百度作业网CH3F是四面体结构
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 17:56:57
B的氯与晴无法组成正四面体因为原子电负性不同C元素相同是非极性健.选AD参考：点负性H2.1Cl3.0C2.5
以为甲烷的图形是一个正四面体,每个顶点都是一个H元素,而C元素是在正四面体的中心,当你用一个cl取代H时,你会发现不管是换哪个角上的H结果都是一样的,同样你用两个cl取代两个H时,结果是一样的.你可以
甲烷的一氯代物无同分异构体,就说明甲烷空间结构为正四面体.
正四面体选任意两顶点连接氯原子得到的是同一种产物
因为如果是正方形平面结构,一氯甲烷和三氯甲烷都仍然只有一种,键角键长也都相等,但是二氯甲烷就有两种,同边和对角两种
选C,CH2Cl2不存在同分异构体你可以把它分别画成正方形,和正四面体正方形存在对角线两个CL,或一条边有两个CL,这样就同分异构体而如果是正四面体它就不存在同分异构体自己用头脑想象一下就会明白的
因为甲烷是1C4H4个氢原子与C连接的键长相同所以空间就是一个正四面体啦同理二氯甲烷有两个CL两个H键长不等不是正四面体但是是四面体
因为正四面体结构的四个顶点时空间对称,处于完全相同的环境.若是正方形平面结构,两个Cl原子可以相邻也可以不相邻,这是两种结构也就是两种物质,CH2Cl2不存在同分异构体说明C的四个键是完全相同的,也就
因为如果甲烷是平面结构,那么二氯甲烷就会有两种分子结构,一种是两个氯原子挨着,另一种是两个氯原子中间隔个氢原子,如果甲烷是正四面体,二氯甲烷就只有一种分子结构;其他的对于这两种结构,都只有一种分子结构
甲烷分子为sp3杂化,为等性杂化,4个杂化轨道在空间的夹角109.5度
个人以为:正四面体说的是其原子排列的规律即每一个碳原子的周围都有4个按照正四面体分布的碳原子,而正八面体说的是其单晶形态.
你没有理解是如何证明其是空间结构的.假如是平面结构,其二氯代物应该有两种,一种相邻结构,一种在对位的结构.然而二氯代物只有一种结构,说明是空间结构,而不是平面结构.用三氯代物与一氯代物,或者四氯代物是
二氯（或溴）甲烷没有同分异构体
是四面体的
甲烷的二氯代物能说明这个问题家玩的二氯代物只有一种也就是说没有同分异构体即不论氯原子取代那个氢原子得到的都是同一种物质这说明甲烷的四个氢原子是一样的也就是说甲烷是正四面体.如果是四边形结构二氯代物应该
解题思路：若要求回答NH3的VSEPR模型，则回答“四面体”；若要求回答NH3分子的立体构型，则应回答“三角锥形”。解题过程：解答：用VSEPR模型预测NH3的结构。若要求回答NH3的VSEPR模型，
甲烷可能是四面体结构,也有可能是正四边形平面结构,我们可以通过实验来证明.如果它们的一氯代物只有一种,无法证明它是四面体结构和正四边形平面结构,因为它们一氯代物都只有一种.如果它的二氯代物只有一种,证
如果甲烷是正方形结构,其二氯代物就应该有两种,两个氯原子分别处于相邻和相对的位置.现在二氯取代产物只有一种则说明甲烷是正四面体结构,因为在这种结构中,任何两个顶点的关系都是一样的
A选项：在正方形、正四面体结构中,氯原子无论取代那个氢原子得到的卤代物都是一样的,故不能说明两种结构的区别.B选项：正四面体结构只有一种取代物,而正方体、形有两种（对角取代和相邻取代）.为正解.C选项
能的,如果是平面,就有五种了