百度作业网CH4CO2.C2H4 组成的混合气体体积与CO相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/25 03:08:35
认为H是正一价,于是乎C是负二价.
-[-CH2-CH2-]-n,n表示他是高分子化合物,由n分子单体聚合而成
常压下,150度时,H2O为气态CH4+2O2--CO2+2H2O体积减少（1+2）-（1+2）=0C2H4+3O2--2CO2+2H2O体积减少（1+3）-（2+2）=0C3H4+4O2--3CO2
11xL因为CH4+2O2-点燃→CO2+2H2O,一个方程式中反应物为三个分子,生成物中亦是三个,C2H4+3O2-点燃→2CO2+2H2O,一个方程式中反应物为四个分子,生成物中亦是四个,C3H4
只有一种再答：对称性再答：每个取代都可以看成等效的再问：一个C上的氢也等效啊再答：学过等效氢就好恩是的再答：我现在高三你记住结构嘛再答：后面会考虑顺反异构但一个就不用再答：没事
C8H18==CH4+C3H6+C4H8C8H18==C2H6+3C2H42molC8H18的质量为228g混合物的相对分子质量=(1/7)*16+(1/7)*42+(1/7)*56+(1/7)*30
SO₂+Br₂+2H₂OCH₂BrCH₂B
CH4.C2H2C6H6.CH4.C6H6C5H10.C6H6.C5H10.C2H4C5H10.C2H4C2H2C6H6C5H10.CH4
1、用极值法来求.若1L混合气体为H2和C2H4,二者刚好完全反应,C2H4+H2﹤=﹥C2H6111XXXX+X=1L,则X=1/2；若1L混合气体为H2和C2H2,二者刚好完全反应,C2H2+2H
只有乙烯
密度之比=相对分子质量之比所以C2H4与O2的平均分子量14.5*2=29十字交叉法：C2H428329O2321即C2H4与O2的物质的量之比为3:1（注意十字交叉法解出的比值是物质的量之比）设3m
C2H6O可以看作C2H4·H2O因此C2H4、C2H6O组成的混合物可以看作C2H4和H2O碳元素的质量分数为60%,可求C2H4占的质量分数=60%*28/24=70%所谓的"H2O"的质量分数=
平均相对分子质量（平均式量）根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算.所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言,也就等于体积分数)来计算,其数学表
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2B
C2H5OH(无水)+(浓)H2SO4(170℃)=C2H4↑+H2O
观察一下各化合物碳氢个数比都是1：2,所以质量比就是12*1：1*2=6：1碳元素的质量分数是60%,那么氢元素质量分数就是10%,其余是氧,占30%
楼上没搞错吧是乙烯变成乙烷的加成反应.怎么成取代了应该是CH2=CH2（g）+H2（g）==CH3CH3(g)+Qkg·Jmol-1Q要看题目给什么数字写的从化学键角度看：断键吸热,成键放热希望可以给
这里所说的化合价都是表观化合价.C2H4中C和氢的化合价都是零.CH3OH中甲基碳化合价是+1,OH上的氢是+1,O为-2CH3CHO中甲基碳化合价是+1,醛基碳为+2,O为-2CH3COOH中甲基碳
1、16x+28y=2*10=20x+y=1解方程组x=2/3y=1/3则二者物质的量比为2：12、根据化合物分子为0价的原则选a、b（应该对吧……）这个题出的不太好,是初中的题吧,你还是看答案解析怎