CO2 和氧气的分子体积

设其分子式为CxHyOz,完全燃烧的方程式为：CxHyOz＋(2x+y/2-z)/2O2＝xCO2＋y/2H2O则有(2x+y/2-z)/2：x＝1：2z＝x+y/2其相对分子量为M=12x+y+16

体积比是二比一密度比是一比十六分子个数比是二比一

反应后,CO2的总量为33.6/22.4=1.5mol设原来CO2xmol,CO为ymolx+y=1.544x+28y=48解之得x=0.375y=1.125x:y=1:3

相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为：1：2，则混合气体中

CHC-CH3+4O2=3CO2+2H2O是丙炔再问：请说下计算过程，老师说要用燃烧公式计算再答：可以按照消耗的氧气倒推再问：那这句：“燃烧后混合气体的物质的量比反应前增加1/5”怎么列式？再答：2C

每种纯净物中只会包含一种分子因为二氧化碳是一种纯净物,其中只会含有二氧化碳分子,二氧化碳的结构可以表示如下：O=C=O由结构式可以看出,二氧化碳中的2个氧原子不相连只能说CO2中有2个氧原子和一个碳原

氯气71.氧气32.二氧化碳44.氢气2再答：氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同）；能使带火星木条复燃的是；能与氧化铁在一定条件下发生置换反应的是；能使紫

CxHyO2+(x-1+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O..x=y/2x-1+y/4=5所以x=4290421137朋友..氧气的系数是x-1+y/4..不是x+y/2-1...

氧气算20%吗?如果没想错的话,应该是这样的高温下一体积二氧化碳生成两体积一氧化碳,两体积一氧化碳和一体积氧气反应生成两体积二氧化碳所以一开始生成2体积一氧化碳,其中0.4体积又生成0.4体积二氧化碳

C+O2==点燃==CO2此反应中每消耗一个O2分子同时生成一个CO2分子,即消耗的氧气分子数与生成的二氧化碳分子数是相同的,相同分子数的O2与CO2的体积也相同,所以消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体

设N2为amolco2为bmol28a+44b=8a+b=44.8/22.4算一算就可以啦.m总/n总=8/(a+b)话说题目错了吧是吧.再问：题目为什么错了。。再答：这个方程解不出来的，气体体积不可

是的.因为相同的温度和压强下,等体积的任何气体含有相等的物质的量,所以含有相同的分子数.

相同.

氧气分子仅仅指O2而氧分子可以指所有由氧原子组成的分子,比如O2O3但一般情况下,我们平时说话都默认把氧分子看作是O2如果说O3会特别说明臭氧分子

分子无规则运动速度的标志是温度,同样体积的氢气分子和氧气分子在同样的条件下,温度相同则速度一样.

纯净水是化合物,不含氧分子的,氧气和液氧是单质,含有氧分子.氧分子的化学式O2,CO2是化合物,不含氧分子的,只有仅含有氧元素的单质才含氧分子.

反应方程式应该是：2CO2+4KO2==2K2CO3+3O2消耗的CO2与生成的O2体积比为2：3,所以多出来的气体体积18.8L-13.2L=5.6L,占消耗的CO2的1/2.所以消耗的CO2体积体

看错了,80%

CCO2和CO组成的混合气在同温同压下与氧气的密度相同也就是CO2和CO的质量的平均数与氧气的密度相同设含有a个CO2分子,b个CO分子,则有a+b个O2分子,m(CO2)+m(CO)=m(O2)可得

同温同压,根据PV=nRT可知体积跟物质的量成正比体积是两倍就是说物质的量是两倍,物质的量本来就是分子数除以阿伏伽德罗常熟,因此氢气分子数也是氧气分子数的二倍