co2的水溶液各离子浓度比较-搜答案-百度作业网

我们先求CO2物质的量为0.2mol而NaOH物质的量为0.3mol因此反应后有Na2CO3为0.1molNaHCO3为0.1mol由于CO32-的水解大于HCO3-的电离,因此有更多的CO32-发生

H+再答：看错了，，，是Na+=SO4

由于溶液中有水或者是其他的溶剂,当物质溶解与这些溶剂中时,本质是与溶剂形成了离子或者其他的分子.这些离子（特别是水）形成的大部分是络合物离子.由于溶剂多与少,相应的配位数也发生相应的变化,颜色也就发生

先判断碳酸根和碳酸氢根的不同.碳酸根是二元弱酸根可以分步水解,且第一步水解成碳酸氢根的强度大,第二步水解成碳酸的强度小.碳酸氢根比较特殊,首先要知道它是水解大于电离,所以当碳酸根存在并水解时会抑制碳酸

很高兴为你回答问题!a.你问的这个问题是有关水解平衡的.要了解,甚至学会做这类题目你一定要首先了解一些弱酸,弱碱.常见的弱酸有：碳酸,醋酸,大部分有机酸；常见的弱碱有：氨水等.所以遇到这个类情况,就要

首先要知道的一点是NaHSO3是酸性的而NaHCO3是碱性的然后拿NaHCO3为例Na+没水解所以他肯定是最大的之后是水解和电离了一点的HCO3-水解生成了OH-和H2CO3电离生成了H+和CO32-

溶液问题关键是理解溶液里的平衡,通常来说首先是完全电离,然后是弱酸和弱碱离子的水解平和,最后水自己的电离平衡,对于某些二元弱酸氢根,一般都考察的是HCO3-和HSO3-,偶尔也有已二酸氢根,但是不多.

在氯化铵溶液里,铵根水解的数量没有剩余的铵根多,而氢离子是铵根水解生成的

Na->S2->OH->HS->H+

c(Na+)>c(HSO4-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)亚硫酸属较弱的酸,分步电离,HSO3-电离程度大于水解程度

H+>CLO-=CL-（两摩尔每升,一摩尔每升,一摩尔每升）

除了楼上回答还有多元弱酸的强碱正盐溶液中,要根据酸根离子的分步水解（注意,水解都是微弱的）来分析.第一步水解程度大于第二步水解程度,依次减弱.如Na2S溶液中：c（Na+）＞c(S2-)＞c(OH-)

硫化钠会在水中溶解,一个硫化钠生成一个钠离子和一个硫离子,硫离子会在水中水解生成硫氢离子,硫氢离子也会有少量水解生成硫化氢.因此浓度[Na+]>[S2]->[OH-]>[HS-]>[H+]

电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH\1molCH3COONa则有物料守恒：3[Na+]=[CH

1、酸性：氢离子浓度大于氢氧根浓度,由于氢离子带正电荷,氢氧根负电荷,而溶液中正负电荷数相等,所以,钠离子浓度小于A-离子浓度.即：A-大于Na+大于H+大于OH-碱性：氢离子浓度小于氢氧根浓度,由于

由电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]因为溶液显酸性,所以[OH-]

楼主,本人现在大学,对于高中的这个判断有些确实有点忘了,以下是我的思考,希望能和楼主少掏,当然也希望是正确的（如果错误了,请楼主指出本人也好改正,直接看问题,NaX加入二氧化碳之后是生成了碳酸氢钠和H

离子浓度的比较

解题思路：根据pH

碳酸氢纳电离成等量的碳酸氢根和钠离子,碳酸氢钠是水解大于电离即碳酸氢根的水解大于电离钠离子的浓度最大然后是碳酸氢根浓度最小的是氢离子可能没表达清楚=我丢人丢大方啦应为你说除了水我就除了氢和氢氧根溶液中

Na+大于S2-大于OH-大于HS-大于H+假设HS-不继续水解,也不电离,那么HS-的量应该等于OH-,已知溶液显碱性,故OH-大于H+这是很明显的接下来实际HS-会微弱水解极小一部分,但还是会大于