百度作业网晶格能和离子键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/23 03:03:52
光断开1mol离子键不行,还必须将离子晶体拆成气态阳离子和气态阴离子.如果只是断裂离子键,变成熔融态也已经断开了准确的表述,把1mol离子晶体(s)断裂成为1mol气态阳离子和1mol气态阴离子所需的
根据Born-Haber（波恩-哈伯）循环计算晶格能,首先要正确的画出热力学循环图明确每一步所对应的能量变化的意义；然后查处升华焓、电离能、气化焓、键能、电子亲和能和标准摩尔升华焓等热力学数据,并注意
氟化钠大于氯化钠大于溴化钠大于碘化钠晶格能看半径
晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能,记得
就类似于一个分子
拆开单位物质的量的离子晶体使其变为气态组分离子所吸收的能量称为离子晶体的晶格能.和键能定义一致,它们大小一样.但也有不少人定义位标准态下由气态阳离子和气态阴离子结合成单位物质的量的离子晶体所释放的能量
这个不同的概念晶体具有不同的晶格破坏晶格需要的能量就是晶格能
影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等.离子半径 高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如UTiN>UMgO>UNaCl.离子的电子层构型
主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大.其次就是离子半径,离子越小,晶格能越大.再下来是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.
晶格能又叫点阵能.它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.用化学反应式表示时,相当于下面反应式的焓变的负值. aMz+(g)+bXz-(g)→MaX
MgO.
貌似数据不足是LiF的生化喊还是说缺少关于F2的数据
比较他们的粒子半径和核电荷数
晶格能又叫点阵能,它表示1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的气态自由离子所需要消耗的能量.
主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大.其次就是离子半径,离子越小,晶格能越大.再下来是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.
楼上的朋友在解释晶格能产生的原因时说得很好,可惜结论错了.应该是单质以及相同离子化合物晶体中,铷以及铷的化合物的晶格能更大.借楼上的一句话,“晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的自由离
晶格能是分子或者原子在形成晶体的时候分子与分子或者原子与原子之间的静电引力和分子间的空间构形引起的.键能则是原子或者原子团之间电子对偏移或者得失形成的强烈的能量联系.
完全可以根据定义判断：把晶体中的每个结构单元（原子、分子、原子团或离子）抽象为一个点,间距相等的点排成一行直线点阵,直线点阵平行排列而形成一个平面点阵,许多平面点阵平行排列就成了三维空间点阵.在点阵中
你想拆开它所耗的能与键能不同,要考虑空间结构
离子键个数这个讲法本来就不科学所以也就不能说离子键个数与晶格能的关系实际是晶格能的大小与二个因素有关吧一个是离子所带电荷数越多吸力越大晶格能也就大二就是离子半越小吸引力大晶格能就越大