co和co2的混合气体18g,烧后多4g,求碳元素含量

29.CO2和CO气体的总量为：10.08L/22.4L/mol=0.45mol设CO有x,则CO2有0.45-x故可得：28x+44*(0.45-x)=15解得x=0.3mol0.45-x=0.15

因为co和co2共11.2L,所以有0.5mol设co有xmol,则co2（0.5-x）mol又因为共20.4g,则28*x+(0.5-x)*44=20.4求出x值即可

第一种解法：设CO2、CO物质的量分别为x,y因为两种体积之和为4.48L,标况下就是0.2mol,所以有方程组：x+y=0.244x+28y=7.2x=0.1,y=0.1第二种解法（平均摩尔质量法）

1.设CO2有Xmol,CO有Ymol列出质量守恒…………44X+28Y=15列出物质的量守恒……X+Y=10.08/22.4（标况下用摩尔体积转化体积与物质的量之间的关系）联立解方程组得,X=0.1

设co2为xmol,co为ymol列方程组x+y=0.544x+28y=17.2求得X=0.2molY=0.3mol

标准状况下的密度是1.875g/L则1mol体积为22.4L质量为22.4X1.875=42g设1mol混合气体中CO为xmol和CO2ymol则28x+44y=42x+y=1计算可知x=0.125y

CO（g）+1/2O2（g)=CO2（g）；△H=－283kJ·mol－1

气体的物质的量＝44.8/22.4=2摩尔设CO2的物质的量为X摩尔,则CO的物质的量为2－X摩尔44X＋（2－X）＊28＝72则X＝1摩尔,CO2为1摩尔CO为2－1＝1摩尔

测得该混合气体的相对密度为16,是对H2的相对密度吧M=16*2=32g/moln总=m/M=12.8/32=0.4mol设CO为Xmol,CO2为Ymolx+y=0.4mol28x+44y=12.8

标准状况下，混合气体的物质的量为：10.08L22.4L/mol=0.45mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：x+y＝0.4528x+44y＝15解得：x=0.3mol，y=0.1

设co2Xmol；COYmolX*44+Y*28=17.5X+Y=11.2/22.4=0.5X*44+(0.5-X)*28=17.516X=3.5X=7/32moly=9/32mol

十字交叉法：M（CO2）44I28-40I＝1240——＝3/1M（CO）28I44-40I＝4所以V（CO）/V（CO2）＝1/3

设CO2和CO的质量分别为X、Yg.CO2CO4428XYX+Y=17.2X/44+Y/28=11.2/22.4解上面方程得X=8.8gY=8.4g

解题思路：该题中CO与CO2的混合气体，已知含有氧元素的质量分数，可以求碳元素的质量分数。无需求混合气体中的CO与CO2的质量关系，因为最后气体完全转化为二氧化碳，进而转化为碳酸钙。解题过程：化学计算

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.

在一定条件下充分反应,生成44gCO2这个CO2必须全部是CO反应生成的2CO+O2---2CO22*282*44X44g所以求出混合物种的CO质量是28gCO和CO2的混合气体48g所以知道混合物的

CO和CuO反应：CO+CuO=Cu+CO2CO2和CuO不反应所以增加的质量就是CO变为CO2增加的质量每28gCO变为44gCO2增加质量16g所以原来有CO质量为10/16×28=17.5g原来

设COxmolCO20.25-xmol则28x+44（0.25-x）==18x==负数!你的数据有误

11.2L（标准状况）的CO2中含有0.5mol的C.设有xmol的CO2.ymol的COx+y=0.528x+44y=18解得x=0.25mol.y=0.25mol应为混合气体中C只有0.5mol,