100g某硫酸溶液恰好与13g锌反应,计算出这种硫酸溶液中溶质质量分数

设硫酸溶质的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx65/13=98/xx=19.6g硫酸中溶质的质量分数=19.6/100*100%=19.6%答：这种硫酸中溶质的质量分数是1

解题思路：解题过程：这样解答哪里还不清楚？如果是，欢迎提出。最终答案：略

设需要H2SO4的质量为X.H2SO4+Zn=H2（上箭头）+ZnSO49865X13g98/x=65/13gx=19.6g所以H2SO4%=19.6g/100g=19.6%答：这种硫酸的质量分数为1

设反应生成硫酸锌的质量为X,生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161213gXY65:161=13g:XX=32.2g65:2=13g:YY=0.4g反应后溶液中溶质的质量分数

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6gy=32.2gz=0.4g这种硫酸中溶质的质量分数19.6g/100g*10

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑98g65gmg13gm=98g×13g÷65g=19.6g质量分数为：19.6g÷100g×100%=19.6%

设,参与反应的H2So4量为X,（因为时完全反应,所以X亦为硫酸溶液中H2So4的量）Zn+H2So4==ZnSo4+H2659813X65/13=98/XX=19.6硫酸溶液中H2So4%=（19.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161213g100XYZ65/13g=98/100X=161/Y=2/ZX=19.6%Y=32.2gZ=0.4g生成物的溶质的质量分数=32.2/(13+1

设反应生成ZnSO4质量为x,H2为y.Zn+H2SO4==ZnSO4+H265161213xyx=32.2gy=0.4g反应后溶液中溶质的质量分数为：32.2g/（100+13-0.4）g*100%

比如：反应式：H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑反应物和生成物的相对分子质量：98X165X1161X12X1(乘1是因为它们前面的系数为1)设反应掉的H2SO4质量为m,而反应掉了13gZn,那

一定是硫酸溶液,如果是别的,题目中一定会说明的.H2SO4+Zn=====ZnSO4+H29865161219.61332.20.4这种硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6/100=0.196生成溶液的

解题思路：依据题意，写出化学方程式，在化学方程式中计算出参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量。解题过程：解：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O9880因为二者恰好完全反应，所以质量比就等于相对

NaOH的质量=200×10％=20gH2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O 98    2×40  x &nbs

100x5.6%=5.6克则反应前共有5.6克氢氧化钾2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O112981745.6克xy解得x=4.9克,y=8.7克浓硫酸共有100克,4.9\100x100%=

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659826.59.80.2该合金中铜的质量分数是(10-6.5)/10*100%=45%该稀硫酸溶液中的溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%

这个很简单,硫酸的质量就等于6.5/65*98=9.8g,硫酸的质量分数为9.8/100*100=9.8%

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑.65.98.161.2.13g.Y.Z.X65/13g=2/X,X=0.4g65/13g=98/Y,Y=19.6g65/13g=161/Z,Z=32.2g1、

设硫酸质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265986.5gxx=9.8g所以硫酸的质量分数为=9.8/100=9.8%

D

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5gx65/6.5g=2/xx=0.2g