有3ml甲烷和一氧化氮的混合气体,完全燃烧恰好用3ml氧气,则

没有标明状况.所以只能求出完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比.由于题目说混合气,即甲烷和乙烯都是气体,都在同一状况下,所以物质的量之比等于体积比.显然易见,1mol甲烷完全燃烧生成1molCO

用差量法3NO2+H2O-〉2HNO3+NOΔVNOΔV122040所以NO为20ml,N2为40ml.

混合气平均摩尔质量30CH4+2O2=CO2+2H2O前后体积不变.燃烧为CO2则前后密度不变.原来的密度就是氢气的15倍.十字交叉发.1632302141:750/8*1=6.2550/8*7=43

答案分别是DDA再问：为什么啊？？再答：第一题根据阿伏伽德罗定律的推论ρ1：ρ2=M1：M2得混合气体的摩尔质量为30g∕mol在根据十字交叉法的物质的量之比为1：1即体积比为1：1第二题计算得乙烯的

这道题可以用二元一次方程组解题,设甲烷为Xmol,氢气为Ymol因为混合气体为2g即是16X+2Y=2(摩尔质量转化为质量)再因为水为7.2g(即是0.4mol7.2/18)水是0.4mol,H就是0

设甲烷,甲醛,乙醛分别为xyzmolx+y+z=0.0052x+y+2.5z=0.01x+y+2z=0.007得x=0.002y=0.001z=0.002得甲醛乙醛风别为20%和40%

首先甲烷和氯气在光的条件下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷(又称氯仿).最后三氯甲烷(又称氯仿)和HCL所产生氯

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

这题要分情况讨论第一种情况若剩余的是O24NO2+O2+2H2O===4HNO34xx依题意4x+x+3=18解得x=3ml说明含NO2体积为12mlO2体积为6ml第二种情况若剩余气体是NO（说明N

平均相对分子质量=（2×12+6)×(2/3)=20不妨设混合气中甲烷有x摩尔,乙烯有y摩尔那么(16x+28y)/(x+y)=20整理得x=2y∴甲烷的质量分数=16x/(16x+28y)=8/15

全一些的话.是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的主要成分

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则烷的体积分数为1-x，则：16x+44（1-x）=30，解得x=0.5

同温同压下,混合气中甲烷和丙烷的体积比就等于物质的量的比.混合气的密度是同温同压下H2密度的15倍,就是说混合气的摩尔质量为2*15=30设甲烷和丙烷的物质的量为X,（1-X)16X+44(1-X)=

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

是这道题吧：有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体,完全燃烧恰好用去3mL氧气,则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是?A.1：1B.1：2C.2：1D.任意比选B1:2CH4+2O2=CO2+2H2O2C

由CH4+2O2=CO2+2H2O得CH4质量为1.6g16361.6g3.6g所以CO质量为3-1.6=1.4g再问：还有甲烷的质量再答：甲烷质量即为CH4质量，为1.6g希望能满意，谢谢

3NO2+H2O=NO↑+2HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3NO,NO2通过水剩下NO,NO和O2混合能完全溶于水的比例为4：3,所以等体积时,NO已完全消耗（1）NOO2剩下5ml氧气,

设有XL甲烷,YL乙烷.常温常压下,水是液态.CH4+2O2=CO2+2H2OXLCH4参加反应,混合气体（甲烷、乙烷、氧气）总体积减少2XL2C2H6+7O2=4CO2+6H20YLC2H6参加反应

我一步一步说哈这道题你可以逆推（200的氧足够充分反应所有其他气体）甲烷,氢气,一氧化碳,与氧气充分反应都是形成水,或水与二氧化碳倒数第二步：体积减小100ml,就说明现有体积是200+75-100=

氢氧点燃,是按2氢+1氧的比例燃烧,生成水,你这题出的不严谨,答案不唯一.1.如果剩余气体为氧气,则反应掉21ml,按2：1,氢14ml氧7ml,故原有氢14ml氧10ml;2.如果剩余气体为氢气,则