有A.B.C三种元素,它们的核电荷数均小于18,已知

三个元素最外层电子之和是17还有一个是金属那肯定得有稀有气体,A是3号元素锂；B是10元素氖；C是18号元素氩还有就是硼不是金属!

解题思路：根据氧化还原反应规律分析考虑，关键要记住，化合价有降必然有升解题过程：解析：Cl-1价是最低价态，由反应①可以知道，B中Cl元素的化合价大于A中Cl元素的化合价；有反应②可以知道C中Cl元素

a就是硫酸铜,b氯化铜,C氢氧化铜.再答：B硝酸铜，说错。再问：求B→C的化再问：求D→c的化学式再答：哪有D再问：B→c的化学方程式再答：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3

A为锂B为氖C为氩这道题的切入点是三种元素有一种是金属,我们很容易联系第一主族的元素锂、钠、钾,再看三种元素最外层电子数之和为17,B、C原子的最外层电子数相同那么B、C两种元素的最外层电子数为8,有

1、（1）B元素和C元素组成的化合物为H2O或H2O2.（2）A、B、C三种元素组成的一种化合物为Mg(OH)2属于碱.（酸、碱、盐）2、汽油、洗涤剂都可以除污,简述它们洗涤原理的不同：汽油是溶解油污

答：A是第二主族的元素.B为第六主族元素.C为O.故可能为BaSO3、BaSO4、不可能为BD选AC.

一个质子,A是氢B元素的一价阳离子和C元素的一价阴离子的电子层结构与氩原子电子层结构相同,B是钾C是氯A单质性质活跃,2H2+O2=2H2OA、C水溶液是盐酸,呈强酸性

氖的原子序数是10，根据原子中原子序数、核电荷数、核外电子数的相等关系，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于A元素的原子失去1个电子后形成的离子的电子排布与氖原子相同，可以知道A元素的原子核外有11

通过分子中C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8可以得出C、H、O三种元素的物质的量比是1:2:1,因而最简式为CH2OA的式量为氢气的15倍等于30,能发生银镜反应,所以为HCHO甲醛B的相对分子

有A.B.C三种元素原子,它们的核电荷数之和为28,　　A元素的原子核外只有1个电子,所以A是H.　　B元素的原子核外有三个电子层其最外层电子数恰好为稳定结构.所以B是Ar.　　C的核电荷数是28-1

A是该周期中(除惰性元素外)原子半径最大的元素,A 为NaB元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1. B为Al  283 A,B,C三种元素

(1)A:HB:OC:NaD:S(2)NaSO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2

可知因为A,B,C相邻,且A和C的原子序数之比为3:4则A和C的原子序数应该是6和8.则A,B,C分别为碳,氮,氧.则D应该为氢.则可得出结果为:1.CH4NH3H2O2.应该是NH4HCO3因为在这

你理解的有偏差,A阳离子带n个单位的正电荷,说明是A原子在a个电子的基础上,失去n个电子后,才和B离子有相同的电子层结构,所以应该是a-n=b+n,才对再问：哦，我知道了，是因为An+是在失去电子之后

因为C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8,所以可以设分子式为CxH2xOx,当相对分子质量是180的时候,可得x=6,所以A、B的分子式是C6H12O6,因为B是制镜工业常用的,所以是葡萄糖,那A

(1)CO2H2O（2）C6H12O6+6O2=6H20+6CO2(3)H2CO3,反应条件

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：设A元素的最外层电子数为x,则B、C元素的最外层电子数为x-1或x+1,则有x+2（x-1）=17,解之得x=193,不符合,

C燃烧时的焰色反应是黄色,所以是钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,所以B是氧,A和C原子最外层只有一个电子,所以A是氢,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点

a:Nab:Mgc:Ald:Sie:Pf:S

若每种一个,则有ABC,ACB,BAC,BCA,CAB,CBA六种,若每种不限个数则AAA,AAB,AAC,ABA,ABB,ABC,ACA,ACB,ACC,BAA,BAB,BAC,BBA,BBB,BB