有abcd四种原子已知A原子

该原子的相对原子质量=某原子的实际质量/一种碳原子质量X1/12=bkg/akgX1/12=12b/a,每个原子中的中子数=相对原子质量-质子数=12b/a-c

A是乙炔,根据标况下A对氢气的相对密度是13B是乙烯,C是氯乙烷,根据B与HCL反应生成CD是乙醇,根据是氢氧化钠醇溶液.D混合加入NAOH生成B,证明前面推断正确A到B,CH2三CH2+H2=CH2

a=Cb=Brc=Cud=Si1原子晶体SP321S22S22P63S23P64S24P43先生成蓝色沉淀,后生成深蓝色溶液4SIH4没法写电子式,分子量大,分子间作用力大.5a：元素a的电负性比元素

1、该图为c原子的结构示意图,只要把圆圈内的+18改为+17即为A-离子的结构示意图2、○2  圈内为+1      &

A为氢原素B为氧原素C为钠元素D为氯元素AB行成的化合物为水或双氧水或超氧水CD行成的化合物为氯化钠

AO氧BMg镁CH氢DCa钙这可是基础题啊骚年再问：什么叫A元素的原子得2个电子再答：就是得两个电子啊再问：什么叫得两个电子啊。。A和B有联系的么？再答：说白了就是A+2=10再问：为什么

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是X　　　　　　　　　　　　c　　　　＋　　　　

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是Xc+xH+=cx++x/2H2箭头1mol2

A：氢（H）B：氧（O）C：钠（Na）D：氯（Cl）C+B2Na+O2==Na2O2A+DH2+Cl2=点燃或光照=2HCl

(1)碳,氧,钠,S,+6(2)电子式自己写一下吧,不好打出来C+O2=CO2,2Na+S=Na2S(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

已知A和B两种原子的质量为a：b,则他们的相对原子质量比a：b等质量的两种原子,所含A原子和B原子的个数比b：a

现有ABCD四种元素,前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同,A没有正价态的化合物,B的氢化物分子H2B,0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L标准状况的H2；D的原子核中没有中子.(1)

0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L=0.1mol标准状况的H2,所以C是一价金属,D的原子核中没有中子只有氢元素AB没谈到啊题干缺损,猜想卤素单质通入水置换出气体的是氟气前三种元素的离子结构

B为O元素,B和D是同族元素,CD有3个电子层所以D为S元素,B的离子和C的离子的核外电子数相等所以C为Mg元素（1）A：C；B：O；C：Mg；D：S（2）（+16）2,8,6圆弧自己补充吧.（3）—

A：C碳B：O氧C：Mg镁D：S硫再问：C是Mg是怎么得到的

共112种元素,也就是说原子有112大类但是有的元素有一长串同位素,原子种类远大于112种,个人估计300来种

B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元

已知A元素原子的K层和M层电子数相同,有M层,K层必有2个,所以A是镁B元素原子的L层比K层电子数多5个所以L层有7个,所以B是氟C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数所以C是铝DKL层之和是1

原题是这样的吧.人体体液里经分析含有A、B、C、D四种元素.A原子为质量最小的原子；B原子得到一个电子后与氩原子的电子层结构相同；c元素的阳离子与D元素的阴离子核电荷数相差3；D元素为地壳中含量最多的

A+离子核外么有电子则A:HB原子的最外层电子数是次外层电子数是次外层电子熟的3倍则B核外电子可能为2,6,氧元素D为第二周期元素,黑色固体,为C则C+为Na+A_H_B_O__C__Na_D_C_再