有abcd四种短周期元素,A原子失去1个电子即为质子
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 06:57:20
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A:HB:CC:OD:Cl再问:AB两种元素形成的四原子分子是?再答:抱歉,B应该是N,四原子分子是NH3。
A最外电子是内的2倍、由于最外层电子不超过8,所以内电子只能是2个,A为6号元素碳.M焰色反应是黄色,这是钠元素特有的焰色.又由于淡黄色,因此M是过氧化钠C是氧,D是钠
A是氢,B是碳C是氧D是钠所以甲是CH4,乙是H2O2,丙是H2O,丁是Na2O2,戊是Na2O22H2O2==催化剂==2H2O+O2B元素最高价氧化物是CO2,所以2CO2+2Na2O2=2Na2
A是OB是FC是NaD是Al
B是钠,C是氧,D是硫
1.B元素的名称是(氮)B在周期表中位于第(二)周期,第(VA)族四种元素中的三种组成的离子化合物有(NaOH,NaNO3,NaNO2,NH4NO3),写出其中的两个电离方程式(NaOH==Na++O
D是突破点,个人认为短周期的同素异形体不是C就是O,而短周期内,C的同主族元素是Si,O的同主族元素是S,确定A为Na,因为Si无法与Na形成水溶性化合物,确定B为S,D为O...则AB化合物为Na2
A为氢,B为硼,C为镁,D为硫.希望能帮到你,谢谢!A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,那么A只有s轨道,所以A为氢;B元素原子的核外P电子数比S电子数少2,B的为1s^22s^22p^2,即B为硼;
原子或离子半径的大小是这么判断的:1、画出原子或离子的结构示意图,这个总会吧?例如钠离子:+11,2,8(图没法话,了解?)2、比较核外电子层数:电子层多的,半径自然大(想象一下就能明白啦?)3、电子
比较半径大小要现比较电子层数,第三周期在铝之前的离子全部都是2层电子,而后面的则是3层电子,比完层数比原子序数,序数越大半径越小,所以是铝是离子半径最小原元素
C燃烧时的焰色反应是黄色,所以是钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,所以B是氧,A和C原子最外层只有一个电子,所以A是氢,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点
A:NaB:MgC:ClD:OC在第三周期,ⅦA族元素;HClO4;Na2O2;1:2;2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A与C,B与C分别是同主族元素是主要原因
A的L层电子数是K层电子数的两倍,说明A碳C燃烧时的焰色反应是黄色,说明C为钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,说明B为氧,D为硫A是碳、B是氧、C是钠
(1)A:CB:OC:NaD:S(2)E是过氧化钠,F是氧化钠(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)第三周期第VIA族
C在B的单质中燃烧呈黄色火焰可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物说明C是Na,B是O,D是SA和B原子有相同的电子层数且A的L层电子数是K层电子数的两倍说明A是C所以ABCD的元素名称分别是碳、
元素不难判断.A是H;B是O;C是Na;D是Cl.不过你要求写的离子方程式不明确(估计你出错了).反正也不难写.再问:题发错了。。你看另一个问问有ABCD四种短周期元素,他们的原子序数有A到D依次增大
a是自然界中相对于原子质量最小的,所以a是氢(H)b是地壳中含量最高的金属元素,所以b是铝(Al)c与a同主族,所以c是钠(Na)c与d同周期,条件不够,无法判断d
N2和Mg反应方程式应该会写吧注A:HeB:NC:MgD:Cl