有NaOH和NaHCO3的固体混合物.取10.4g该混合物与足量的盐酸

NaHCO3会电离出H+,NaOH电离出OH-,因为H+与OH-反应生成H2O,是难电离的,所以反应能进行..

∵钙离子,碳酸离子,碳酸氢离子均转化为CaCO3沉淀,∴最终产物为CaCO3和NaOH.n(CaCO3)=n(CaO)=8.4g÷56g/mol=0.15mol,∴m(CaCO3)=0.15mol×1

OH-+HCO3-=H2O+CO32-再答：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O再答：碳酸氢根水解为碳酸，酸碱中和再问：你能不能用少定多变解释一下再答：氢氧化钠过量时设碳酸氢钠系数为一，再配平

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O84106（18）x16.6（1.8)x=84*1.8/18NaOH%=(84*1.8/18)/18.4*100%=8.4/18.4=答案

碳酸氢钠是分解的,但是产生的二氧化碳会和氢氧化钠反应,总反应可写为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↑（高于100摄氏度）最终剩下的固体只能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物（氢氧化钠过量）或者只有

最后应该是碳酸钙、氢氧化钠.（1）设与碳酸钠反应的氧化钙质量为a,碳酸钠质量为X.CaO+H2O+Na2CO3==2NaOH+CaCO3（沉淀）561810680100a29-14.8-12.4=2X

由题可知,最后得到白色固体为：NaOH和CaCO3,NaHCO3+CaO==CaCO3+NaOH；CaO+H2O==Ca(OH)2；可知,增加的是水的质量；而且,由于Ca2+、CO32-、HCO3-均

(1)NaOH,Na20,NaHCO3白色NA2O2偏黄(2)2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+O2(g)+2H2O(3)Mg+1/2O2=MgO2440mMg+1/3N2=1/3Mg3N

0.1mol/L的NaHCO3溶液中,既存在HCO3^-的电离,HCO3^-=可逆=H^++CO3^2-也存在HCO3^-的水解,HCO3^-+H2O=可逆=H2CO3+OH^-加入NaOH固体,电离

减少的质量为CO2和H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22X84106减少：2x84-106=62(a)6.2a=2x84x6.2/62=16.8g原混合物中NaHCO3为16.8g

2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

会,因为常温下,HCO3电离大于水解,呈酸性,OH呈碱性,所以可以反应,相当于中和,会产生水

和Na反应的有：醇羟基、酚羟基、羧基.和NaOH反应有：酚羟基、羧基、酯基、卤代烃.和NaHCO3反应的有：羧基.和Na2CO3反应的有：羧基、酯基.

"不是两种（或两种以上）物质含有相同的离子就不反应吗"观念错误,物质的反应最主要看能态差,只要有能态差,就会发生反应.如：一氧化氮,五氧化二氮,水（H2O）双氧水（H2O2),三氟化氯（F3CL3)五

质量守恒定律,元素守恒

设产物完全是水n（NaOH）=20/40=0.5moln（H2O）=(100+20-95.5)/18=24.5/18=1.36mol>0.5mol说明NaHCO3过量2NaHCO3===加热===Na

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O①2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O②若只发生反应①,则固体减重△m≤9g,现固体减重24.5g,故反应①②均发生.设原固体中有xmolNaHC

酚酞指示剂,这时滴定终点为HCO3-离子.CO32-到HCO3-OH-到H2O甲基橙指示剂则将HCO3-滴到H2CO3V1》V2说明有存在OH-离子.所以答案为D

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O因为是250度,H2O为气体,反应前后质量减少了1.8g就是水的质量,根据反映方程式可以知道参与反映的氢氧化钠和碳酸氢钠分别为4g和8.4g两者相加为12.

(1)方法一:CaCO3+HCL==CaCL2+H20+CO2CO2+H20==(可逆号)H2CO3H2CO3+NaOH==NaHCO3+H2O方法二:CaCO3+HCL==CaCL2+H20+CO2