有一个处于量子数n=3的激发态的氢原子,在他想低能级跃迁时,最多可能发出的光子数

A、一群氢原子处于n=4的激发态，根据C24=6，知最多激发出6中不同频率的光子．故A错误，B正确．C、根据hγ=Em-En得由n=4跃迁到n=1时，由于两能级间能级差最大，则光子频率最大．n=4跃迁

如果为负的话就变成放出光子了,与实际矛盾.由基态的能量计算其它能级的能量有个公式En表示原子处于n级时的能量,E1表示原子处于基态时的能量,则E1=n*n*En所以本题中E3=E1/9,所以两个能级的

氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5

电子层,电子云按照其轨道与原子核的距离分成不同的层.亚层,就是每个层里的电子云又可以根据角向量（就是轨道的形状）再分成不同的类型,就叫亚层.N是第4层,有4个亚层,分别是4s4p4d4f.O层是第五层

确实说法不严密第1句话意思是强调从第3能级往低能级跃迁,初态是一定第三能级第2句话还包含先从第3到第2,再从第2到第1能级的情况这两句话可能是说明不同的实际问题,要结合实际问题看对不对,别断章取义.如

A、根据C24=6，知最多激发出6中不同频率的光子．故A错误，B正确．C、由n=4跃迁到n=1时，由于两能级间能级差最大，则光子频率最大．故C错误．D、n=1轨道的轨道半径最小，根据ke2r2＝mv2

n=3跃迁到n=1辐射的光子能量为-1.51+13.60eV=12.09eV．n=3跃迁到n=2辐射的光子能量为-1.51+3.40eV=1.89eV，n=2跃迁到n=1辐射的光子能量为-3.40+1

处于n=3激发态的氢原子发生跃迁，根据C2n得能发射出3种频率的光．处于n=3激发态的氢原子跃迁到n=2激发态时发射出的是红光，根据hγ=Em-En，其他两种光的频率大于红光的频率，即紫外线．故选B．

建议楼主认真看看物理3-5的波尔理论首先｛辐射光子的能量等于能级的能量差,由能级差决定,｝也等于普朗克常量h乘上频率γ,因此能级差越大,能量差越大,光子能量越大,频率越大而要使金属发生光电效应,光子的

有9个原子轨道,分别是一个s轨道,三个p轨道,五个d轨道

A、根据Em-En=hγ，知吸收光子的能量为13.6-0.85eV=12.75eV．故A正确．B、一群氢原子处于激发态第4能级，可能发出光子的频率种数为C24=6种，但一个氢原子发出光子频率不是6种，

处于n=4能级的氢原子能够发出6种光子的能量分别为：△E1=E2-E1=-3.4-（-13.6）=10.2eV；大于逸出功，能发生光电效应；△E2=E3-E1=-1.51-（-13.6）=12.09e

（1）一群处于n能级的氢原子向低能级跃迁，任意两个能级间产生一次跃迁，发出一种频率的光子，共产生x=n(n-1)2=4×32=6种频率不同的光子，最大频率是n=4向n=1跃迁时发射的光子v=△Eh=E

对.氢原子的能量是　En＝－13.6eV/n^2n＝1时,是基态,E1＝－13.6eVn＝2时,是激发态,E2＝－13.6eV/2^2＝－4.3eVn＝3时,是激发态,E3＝－13.6eV/3^2＝－

可以,但你带的数字要变一下,n=4其实这就是一个组合问题,从n=5跃迁到n=2就相当于n=4跃迁到n=1是一样的.所以就是n(n-1)/2=6种.

对于一个氢原子来说,一次激发只产生一种光谱,也就是只有一次能级跃迁,那么从题目看就有4→3,4→2,4→1这三种可能,至于从能级N=3或2再度跃迁,就是另一次激发的过程了.一群原子则不同,因为在一次激

以n为主量子数,忽略电子结合能,则第n层轨道能量En=-13.6eV/n².当n=2时,有E2=-13.6eV/4=-3.4eV.光子与电子的这种电离作用可理解为光电效应,被电离的电子也就是光

三种3跳到2,2跳到1,3跳到1波长最长就相当于能量最小.所以是3到2的那个.-1.51+3.39eV=1.88eVE=ch/λ.波长就自己算吧

答：如果从n=3的能级跃迁到n=2的能级发射的光子属于红外线,那么就选C．　　从n=3的能级跃迁到n=2的能级发射的光子能量为hυ=E1/3²-E1/2²=-13.6eV(1/9-

3C2=3种3→13→22→1三种能量级的变化方式,放出三种能量的光