有一包白色粉末,可能由硫酸铜.碳酸钙

（1）CuSO4（1分）,CuSO4溶于水后溶液呈蓝色；（2）BaSO4、BaCO3；（3）Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na

解题思路：该题考查了物质检验方面的知识，题目中等，易于理解。解题过程：

氯化镁和氢氧化钾

CuSO4有气体产生,白色沉淀消失沉淀是碳酸钡（说明：以上是第一情况.第二种情况：无气体产生,白色沉淀不消失；沉淀是硫酸钡.第三种情况：有气体产生,白色沉淀部分消失；沉淀是碳酸钡、硫酸钡.上述三种情况

这个啊,下面给你分析：1、肯定不含硫酸铜的,因为是无色清液的,白色沉淀可能是碳酸钙,也有可能是硫酸钡,如果是硫酸钡的话,那粉末里面就有硫酸钠和氯化钡了,2、白色沉淀加入足量稀硝酸,部分溶解,那就可以确

由1可知,一定不含有：氯化铜由1、2可知,一定含有：碳酸钠硝酸钡可能含有：硫酸钠氢氧化镁再问：我这还有几道题你能告诉我么？

白色粉末是:氯化钙,碳酸钾,硝酸钡1.Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl2.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

一定含有--硫酸钠（加入氯化钡溶液有白色沉淀生成）碳酸钾一定木有--硫酸铜（蓝色溶液）可能含有--氯化钠,氯化钙修改一下,就由一楼变最后一楼了

1,没有碳酸钙,因为它不溶于水2,有碳酸钠,因为它有碳酸根3氯化钠

一定有Caco3Bacl2可能有NaCl一定没有Na2SO4

1.根据将此固体粉末加入足量水中,得到白色沉淀,上层清液无色.此粉末中肯定不含有硫酸铜2.向（1）中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,并产生无色气体.说明肯定含有碳酸钠（其他物质都不能于硝酸生成气体,碳酸

取样加足量水,充分震荡,静置有白色沉淀生成则此粉末中一定含硝酸钡.,因为这几种物质之间可以反应生成白色沉淀只有是硫酸钡和碳酸钡了,所以肯定离不开钡离子,但可能是碳酸钡也可以是硫酸钡,所以不确定是含有硫

分析一下,由①和②,可以知道白色沉淀是氢氧化镁,所以肯定有氢氧化钠和氯化镁.因为铜离子有颜色,所以从无色溶液可以确定没有硫酸铜第③步加入氢氧化钡这里就有问题了,因为不能确定第一步的时候氢氧化钠是否足量

1.硫酸铜2.BaCO3+Na2SO4=BaSO4沉淀+Na2CO3,因为碳酸钡是微溶,生成的硫酸钡是难溶物3.第一,加入硝酸银,如果有沉淀就证明含氯化钠第二,加入盐酸,如果有气体放出,证明含碳酸钠第

1、一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；可能含有KNO3.2、一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；原因：粉末放入水中,有不溶水的沉淀,加入稀硝酸

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

（2）沉淀全部溶于HNO3,所以沉淀只能是BaCO3而不是AgCl排除AgCl,必有BaCl2和Na2CO3（3）沉淀必然是AgCl.由于溶解沉淀后得到的是Ba(NO3)、HNO3、NaCl（由BaC

一定含有：硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钙一定不存在的物质：硫酸铜可能含有的物质：碳酸钠、氯化钾理由是：溶于水有沉淀,则有两种可能：1.样品中的碳酸钙.2.反应生成的.则有几种可能：a.硫酸铜与硝酸钡b.硫酸

该粉末一定含有硫酸铜、氯化钡,一定不含有碳酸钙,可能含有硫酸钠、硝酸钾

由步骤一可知没有硫酸铜因为硫酸铜溶于水是蓝色,有沉淀说明有碳酸钡,至于碳酸钠和硫酸钠以及氯化钡溶于水没沉淀.步骤二有气体产生说明固体中肯定有碳酸钡更加证明了步骤一有碳酸钡,沉淀部分溶解说明还有沉淀没溶