有一种工业废水其中含有大量的硫酸亚铁少量的硫酸银以及不溶性杂质

要从工业废水中回收金属银和硫酸亚铁，首先需要将其中的污泥通过过滤除去，然后根据铁能将银离子置换出来的性质，加入过量的铁粉，使银全部被置换出来，过滤得到银和铁的混合物，然后根据铁可以和酸发生置换反应而银

由表格可以知道2g样品含有杂质0.3g也就是说这种样品的纯度是（2-0.3）/2=85%所以100kg样品中含有碳酸钙85kg设可煅烧出的固体质量为x由方程式CaCO3==高温==CaO+CO2↑10

目的是回收硫酸亚铁和铜,你已经把硫酸亚铁和铜过滤出来了,只要你将硫酸亚铁风干就可以完成题目,你为什么要管钠离子?钠盐都易溶水,所以处理不掉钠离子

不用辨别现在哪里没有污染就是多少的问题查看原帖

①过滤,去除淤泥②向溶液1中加铁屑,置换出银③过滤,得沉淀（含银和铁）和溶液2④沉淀加稀硫酸,溶解铁⑤过滤,滤出银,滤液（溶液3）合并到溶液2中⑥蒸发浓缩、冷却结晶,析出FeSO4·7H2O晶体?t=

这是正确答案：先加过量铁,过滤出Cu,Fe,滤液是FeSO8溶液；在Cu,Fe中加稀H8SO8,滤出铜,滤液与第一步滤液一样,所以合一块,进行蒸发,浓缩,冷却结晶,过滤,就得到FeSO8·8H8O,多

首先：过滤,目的是吧污泥除掉第二步加入铁棒（不能是铁粉）目的可以在铁的表面得到金属银（置换）第三步：将溶液升温结晶,此时钠盐的溶解度会随温度上升而上升,但是其它的盐就不会了,所以可以排除钠盐的干扰手机

在工业废水中加碱（因地制宜）调PH值9以上,硫酸亚铁、铜离子都会形成沉淀达到除去的目的.

要从工业废水中回收金属银和硫酸亚铁，首先需要将其中的污泥通过过滤除去，然后根据铁能将银离子置换出来的性质，加入过量的铁粉，使银全部被置换出来，过滤得到银和铁的混合物，然后根据铁可以和酸发生置换反应而银

+3再答：错。+2再问：你先告诉我这个再问：我知道答案，也知道是怎么算的，就是有一点不明白:Cl的化合价不是有很多吗，那在计算中怎么判断选哪一个?再答：Cl的负价只有一个：-1。在这里，Cl必须是负价

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

加铁把银置换出来Fe+2AgSO4=FeSO4+Ag硫酸银貌似是微溶的本来想写离子方程式既然要化学方程式就把硫酸根配给银离子了然后加入足量氢氧化钠FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

钠盐大多数都有很大的溶解度楼主不妨查阅一下有关溶解度表就很明白了而且铁盐对温度一般比较敏感就是说温度大幅下降时溶解度也会剧烈下降结晶与重结晶就是这个道理喔请采纳.

铁粉（置换银）稀硫酸（将铁粉反应掉,可以得到硫酸亚铁和银.银不与硫酸反应）银升温浓缩,冷却结晶.（冷却热饱和溶液析出溶质硫酸亚铁晶体）

你这个题全不全,要回收的是什么?溶液2和溶液3题目中有没有?是什么?

(1)步骤②中：需加入的物质是,分离所得混合物的方法是.(2)步骤③中：需加入的物质是,发生反应的化学方程式是.(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理?,理

⑴步骤②中：需加入的物质是（铁粉）,分离所得混合物的方法是（过滤）⑵步骤③中,需加入的物质是（硫酸）,发生反应的化学方程式是（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）⑶某同学认为经过步骤②后所得固体就是

1.步骤②中：需要加入的物质是（铁粉）,发生反应的化学方程式（Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag）.2.步骤③中：需要加入的物质是（稀硫酸）.3.经过步骤②后“所得的固体是纯净的银,不需要进行步骤

原题有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质）,某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的

看来你还没有理解置换反应.单质1+盐1==单质2+盐2这是个置换反应,同时是个氧化还原反应.这样的反应主要由金属参加.金属活泼性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu1.在H