有一镁的合金2,4g

1加1,这题我也不会啊.啊啊啊啊

一楼的说的不全面,只是在两种合金等成分的情况下才成立的,如果两种合金市按照不同成分来融合的话,就不正确了,正确的应该是设第一快合金占得比例为X,然后再按照一楼的算式算,得出的结果是32-11X/24+

分析：只有铁和盐酸反应,而反应产生的氢气为0.2g设铁的质量为x克反应式为Fe+2HCl==FeCl2+H2562x0.256/x=2/0.2解得x=5.6g故铜的质量4.4g质量分数为4.4/10=

这个题目感觉合金的质量有点问题但是第二问没有用到这个条件设NO2XmolNOYmolX+Y=0.3(6.72/22.4)CuMmolAgNmol电子得失守恒2M+N=3X+Y=0.7为什么=0.7因为

378*（2*65.39）/（63.55+2*65.39）-X*（4*65.39）/（3*63.55+4*65.39）=X*【（3*63.55）/（3*63.55+4*65.39）】=378*【1*6

1）Fe、Cu、C、Mg2）淡绿色混合溶液C是氯化亚铁和氯化镁混合溶液固体D是铜混合溶液E是氯化铝和氯化镁的混合溶液固体F是铁无色气体G是二氧化碳黑色固体H是氧化铜蓝色溶液I是硫酸铜溶液反应方程式为(

银的质量=810/(1+2/7)=630克铜的质量=810-630=180克再问：能解释一下算式吗？谢谢再答：810是总质量，1是银的质量，2/7是铜的质量，

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

ρ=m/v=(400-250)/50=3g/cm^3

用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14*V=500*2V=250mL

(1)根据:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3=3AgN

这道题我们必须要用方程做我们可设90%的金属为X,所以另一块则是（240-X）克,而240克是两块金属的重量和.这块合金中的金则是两种金属的含金重量的和,所以我们列出等式列式为：设取90%的X克,则8

质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则40克合金能置换出2克H2.合金可能是铁镁、锌镁、铁铝、锌镁等

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g生成氢气0.2g分别需镁0.2g*24/2=2.4g铝0.2g*27/3=1.8g4g>2.4g>1.8g所以不能是镁铝合金

铜与锌的比是2:5的合金中,含铜=2/（2+5）=2/7.即铜的质量是合金的2/7.铜与锌的比是4:1的合金中,含铜=4/（4+1）=4/5.即铜的质量是合金的4/5.新合金中含铜=（2/7+4/5）

Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/LNaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶

A

需要添加：铜=280÷（3+4）×（3-1）=40×2=80克锌=80克再问：铜和锌都是80克吗？

解题思路：根据有关物质的量应用于化学方程式的计算分析解题过程：

1、4.8g,OA:H++OH-==H2OAB:Mg2++2OH-==Mg(OH)2Al3++3OH-==Al(OH)3BC:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O由第一问,Mg为0.2mol