李易峰fe电

用电解法提纯Ni的时候,阳极是粗镍,阴极是纯镍,电解时阳极物质不断溶解,溶液中的Ni2+则在阴极析出.阳极发生反应Ni-2e-=Ni2+,阴极发生反应Ni2++2e-=Ni对于粗镍中的杂质,比Ni活动

A,错,阳极发生氧化反应.B,错,阳极减少大于阴极增加,有阳极泥C,错,还有Ni2+离子,不可能全部变成NiD,对.再问：为什么还有Ni2+离子，不可能全部变成Ni？还有为什么电解cucl2，溶液ph

正极：2H++2e-=H2负极：Fe-2e-=Fe2+电路中流经0.04mol电子,正极会放出0.04mol/2×2g/mol=0.04g氢气.但电极质量不变；负极会有0.04mol/2×56g/mo

选bd阴极发生得电子还原反应.阳极比铜稳定的金属会形成阳极泥再问：粗铜连接电源负极其电极反应是Cu-2e===Cu2＋错在哪里再答：粗铜做阳极，连正极。

（1）阳极：Fe－2e－=Fe2+2H2O－4e－=4H++O2↑　4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（2）Fe作为阳极,电解时生成Fe2+,Fe2+

+2价时为亚铁离子+3价时为铁离子+6价时为高铁离子

氧化性强到弱依次为Fe3+>Cu2+>Fe2+,所以Fe3+可以将Cu氧化为Cu2+同时自身还原为Fe2+再问：我要怎么知道比较？有顺序表吗再答：我不知你是几年级的，一般老师会讲，我给你个较简单的：A

不是很懂你的意思,我隐隐的觉得你是说,为什么胶体整体不显电性,可胶粒却带电荷,是这个意思么?这是因为,胶体中,每个胶粒都有一个电中性的固体颗粒,这个固体颗粒由于物理作用会吸附液体中某种粒子,可能是正电

解题思路：见附件本类计算题，第一问可以根据图像秒解，考试的时候应该顺手就来第二问题目告你比例关系，你就需要用上，考虑到怎么用，分析两种情况下的电路情况然后根据串联关系列出方程组，比一下即可第三问先算出

CE=(1.45*5+0.68)/6=1.32KMnO4在反应中得到5个电子,所以需要加权处理.B酸性越强,EDTA就以分子形式存在的越多,也就越难以配位了.

解题思路：解题过程：最终答案：c

2Fe+3Cl2=2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2

精炼铜时铜锌铁都会失去电子而成为离子到溶液中,而这时银金没有了附着物会随着其他物质的失去从而散泻下来以一些碎的固体颗粒的方式进入溶液中沉淀在底部,阴极中,Zn,Fe的电子能力不如铜,因而就不生成单质,

A点解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等----------错,阳极溶解的有Zn、Fe、Ni,阴极生成的只有Ni,质量不等B电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+Zn2+---------

镍比铜金属性强,所以阳极肯定先电解镍再电解铜.你们老师说得对,这是精炼镍,所以镍在被阳极溶解,等到全部溶解完毕,精炼也随之结束,这时候铜还以单质形式存在在阳极,最后落下,形成阳极泥.所以不存在你说的问

A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A错误；B、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部

第一项,阳极应该放生氧化反应.第二项,阳极有阳极泥析出,当然减少的量要大于阴历增加的量.第三项,溶液中还有镍离子.

铁做阳极,失电子,电子转移到电源的正极.石墨做阴极,得电子,电子来自于电源的负极.无图,BC都可能B.NaCl溶液白色沉淀在两个电极之间产生C.NaOH溶液白色沉淀在铁电极附近产生.A导电性太差D无O

A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故B错误；C、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，阴极上发生的反应是Cu2+

A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；C、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错误；D、金属的活动性