极少量铁粉加入到agno3,cu(no3)2混合溶液中,滤渣成分

错误的答案是D.A：Fe3+的氧化性大于Cu2+.正确B：将2molFe3+还原成还原2molFe2+需要2mol电子,这可由1molFe提供.正确C：反应后溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1：2

选D.向AgNO3加入铁粉,根据金属的活动性可知Fe的金属活动性比Ag强,故Fe可将Ag置换出来AgNO3+Fe==FeNO3+Ag,生成金属固体Ag.同理,Fe也可将Cu置换出来CuNO3+Fe==

由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；可知四种金属元素：金属活动性Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则锌的金属活动性最强，其盐Zn（NO3）

A、当加入的铁过量时，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁有剩余，故滤纸上有铁、铜、银，滤液中含有锌离子和亚铁离子，故A可能存在；B、当加入的铁适量时，铁能将混合液中的

置换反应,先置换弱的铁首先置换银,银置换完后再置换铜,铜置换完后再置换氢,不能置换锌,铜不能置换氢.过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁所以选C．滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含C

因为向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铁粉，此时反应的情况可能为：①若银和铜全部被置换出来，即滤液没有AgNO3、Cu（NO3）2，此时滤液中只有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2；②若

C向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有Fe,Fe会把溶液中的Ag+、Cu2+置换出来,Fe有剩余,那么滤液中不可能含有Ag+、Cu2+.Fe无法置换Zn2+,所以滤液中一定含有Fe2+、Zn

解题思路：解题过程：加入的铁粉如果反应掉了，则生成了硝酸亚铁进入溶液中Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag硝酸银全部反应掉接着还有铁粉可以和硝酸铜溶液反应Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)

选C此题可能发生的化学反应有：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu上面的反应是置换反应,不是复分解反应.铁与硝酸银和硝酸铜的混合溶液反应时,先与硝

由“向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生”,说明滤渣中不存在Fe；也就是说Fe不是过量的,所以溶液中可能还有Cu2+甚至Ag+；滤渣中肯定有Ag,不一定有Cu；但是由于确实加入了Fe,所以溶液中一定有Fe2

铁先置换银,置换完银后,再置换铜,铁不能置换锌.

首先当铁粉加入到混合溶液中去的时候,铁是会和AgNO3,Cu(NO3)2,反应的,是不会跟Zn(NO3)2反应的铁和AgNO3反应生成Fe(NO3)2,还有单质银铁和Cu(NO3)2反应生成Fe(NO

1、如果铁很不足,过滤只能得到银,因为铁先置换银.但是滤渣银不能和盐酸反应2、如果铁不足,过滤可以得到银和铜,因为置换完银还可以置换铜.这时滤渣是银和铜,也都不能和盐酸反应.3、如果铁足量,即使置换完

选C向滤渣中加入稀HCL,无气泡产生.说明滤渣中一定没有铁而铁先置换银,有多余再置换铜所以滤液中一定有Fe2+

根据金属活动性顺序铁氢铜银，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，可判断铁粉过量，则混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2被完全反应，铜、银完全被置换，因此滤渣中含有铁、铜、银；故选D．

记住一个金属活动顺序表应该就很好做了,Fe是先置换Ag,再置换Cu.第一种：Fe,Cu,AgFe大大的过量第二种：Cu,AgFe只足够全部置换Ag,刚好完全置换Cu或者部分置换Cu第三种：AgFe只能

C

分析：向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁先与硝酸银溶液反应,只有硝酸银完全反应后,铁才能与硝酸铜.因为铁如果先和硝酸铜反应,生成的铜又会和硝酸银反应,所以还是铁先和硝酸银反

A、过量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，由于铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以铁剩余后把硝酸铜和硝酸银全部反应完，滤液中只含有硝酸亚铁，故A正确

1).Fe(NO3)2分析：因为加入到稀盐酸中有气泡产生,而Ag和Cu不与盐酸反应.故只能是Fe与盐酸反应.所以滤渣中一定含有Fe,则一定也把Ag和Cu全部置换出来了.所以滤液只能是Fe(NO3)2溶