某同学做"证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙"的实验时,设计了如图所示的 方案

减少的质量是生成CO2的质量,是10+90-97.14=2.86g设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.86g100/x=44/2.86x=6.

1.将生石灰和蒸馏水混合,将上面的澄清液体倒入烧杯中.CaO+H2O=Ca（OH）22.将稀盐酸装入锥形瓶中,倒入鸡蛋壳.锥形瓶用带导管的橡皮塞封上,将生成的气体导入烧杯中.碳酸盐+盐酸=氯化物+水+

把鸡蛋壳入入食醋中,蛋壳缓慢溶解,有气泡产生,收集生成的气体发现它能使澄清石灰水变浑浊.再问：请问这个过程的化学式和实验室里要用的仪器是什么啊？

把蛋壳碎片加到HCl（盐酸中）,产生的气体可以让燃着的火柴熄灭,所以该气体是二氧化碳,也就间接证明了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.

鸡蛋壳主要是CaCO3,把鸡蛋壳放在醋里,表面有气泡产生,产生的气体是CO2,通入澄清石灰水中,会变混浊

列出化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑只有二氧化碳会以气体形式逸出也就是说反应前后的质量损失恰好是二氧化碳的质量16+220-213.6=4.4得到二氧化碳为4.4g根据

由题可得：m（CO2）=2.2g设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100：44=x：2.2gx=5gCa%=40/100x100%=4

产生二氧化碳气体:10g+90g-97.14g=2.86gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x2.86g100/x=44/2.86gx=6.5g6.5g/10g*100%=65

1.M（co2)=10+90-97.14=2.86g2.CaCO3+Hcl=CaCl+CO210044x2.86x=100*2.86／44＝6．5g6．5／10＊100％＝65％

稀硫酸,倒入捣碎的鸡蛋壳中,能够产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明含有碳酸根离子；将鸡蛋壳燃烧,产生白色物体（氧化钙）,与水反应（生成氢氧化钙）,并向其中通入二氧化碳气体,会生成白色沉淀物,证

（1）实验现象是：鸡蛋壳表面产生大量的气泡，玻璃片表面出现浑浊．（2）钙离子和碳酸根离子反应生产白色沉淀．故填：A（3）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2

2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑△m10044x10g+90g-97.14gx=2.86g×100÷44=6.5g故ω（CaCO3）=6.5g÷10g×100%=65%答：鸡蛋

由题目可知反应物总重量为10+90=100克反应剩余物为97.14克可知产生CO2气体为100-97.14=2.86克由反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x2.86解

第一题是根据质量守恒,我们通常叫做差量法.虽然说参加反应的CaCO3质量不是10g,但是你应该从另一个方向看,通过方程式知道,碳酸钙和盐酸反应会产生气体,而题目又说其他物质不与盐酸反应,原来的物质总共

（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+90g-96.7g=3.3g；（2）设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，CaCl2的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&n

向鸡蛋壳滴加稀盐酸,无色气体通过澄清的石灰水,若有沉淀就证明是碳酸钙

碳酸盐可以与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，所以检验碳酸盐所用的试剂是盐酸和石灰水．故答案为：稀盐酸、石灰水实验内容步骤观察到的现象结论、化学方程式将鸡蛋壳放入稀盐酸中，塞上带导管的橡皮塞

将稀硫酸倒入捣碎的鸡蛋壳中,能够产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,证明含有碳酸根离子,即鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙初期加入的稀硫酸有剩余与碱性的石灰水产生了中和,所以起先看不到白色沉淀

二氧化碳：90+10-97.14=2.86CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O10044x2.86gx=6.5g所以碳酸钙质量分数为（6.5g/10g)=65%

Mco2=90g+10g-97.4g=2.6gCACO3+2HCl=CACL2+H2O+CO21004410xg2.6g100:44=10xg:2.6gx=.doitbyyourself