某同学欲用金属锌-搜答案-百度作业网

量前已经是两边平衡了…太了

（1）由于在金属活动性顺序中，铁和镁都排在氢的前面，铜在氢的后面，因此可以和稀硫酸反应生成氢气，故答案为：A、C（2）由于在金属活动性顺序中铜在银前面，因此铜可以和银的盐溶液中置换出来，故答案为：铜表

F浮=G-F=0.81N-0.54N=0.27NV=F浮/p水g=0.27N/1000kg/m3*10N/kg=0.000027m3a=三次根号V=三次根号0.000027m3=0.03mS=a^2=

Fe＋2H2SO4＝FeSO4＋H2.检验方法,用试管收集该气体,点燃,若有鸣爆声,则为氢气.

应先加入（铁粉）化学方程式为Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

金属块质量=100g+50g+20g=170g

20g重的水与金属体积相同,因为原来水是满的,溢出部分所占的体积就是金属的体积了用水的密度可以算出金属（水）的体积,知道金属（水）的体积以后516－360＝金属的重量,知道金属的重量还有体积,就知道金

铁比铜活泼,锌比铜活泼,铜比银活泼,所以铁置换铜,锌置换铜,铜置换银但不会产生气体

先看前三个同学的反应,因为取用稀硫酸的质量都相等,而加入金属的质量不等,如果硫酸过量的话,那么生成的氢气应该跟参与反应的锌的质量成正比加入金属的质量比为：x:1.25x:2x=4:5:8而生成的氢气质

首先想问问是初中的问题么?是的话就别多想.另一个砝码应该就是指游码了.

先根据在水中的浮力求出物体的体积.F浮=4.9-4.1=0.8N,V物=V排=F浮/ρ水g=0.8/1000X10=0.00008m^3在该液体中的F浮=4.9-4.2=0.7Nρ液=F浮/V物g=0

有气泡的是A,CD的现象：蓝色溶液变浅绿色,铁片表面有红色物质生成可以证明

选C正常使用时,物体质量等于砝码质量加游码质量,由于正常读数得到33克且游码对应质量为3克,所以砝码30克.砝码和物体放反时,物体质量等于砝码减游码,即30减3=27再问：Ϊʲô��30��再答：

（1）由图示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分离出的产物状态都是溶液和固体，因此操作的名称为过滤；（2）由于活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据铁的活动性比铜强，可知铁会置换出硫酸铜

首先这是个物理问题设体积为V,G=ρgVF浮=ρ水gV可知G/F浮=ρ/ρ水所以可求出ρ,就知道是铁了

G=4.7NF浮=0.6Nm=G/g=4.7N÷10N/kg=0.47kg=470gv=F/P液g=0.6N÷（10N/kg×1×10的三次方kg/立方米）=0.6×10的负四次方=0.6×10的二次

金属活动顺序:Zn>Cu,Mg>Cu.（2）Mg与盐酸反应更剧烈.也可以补充实验：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

加砝码先加质量大的.再加小的,减砝码时先减质量小的,

设需要金属锌的质量是x克.m氢=V氢*ρ氢=44.94*0.089≈4gZn+H2SO4=H2↑+ZnSO4652x465÷x=2÷4x=130答：需要金属锌的质量是130克.

设如选择锌，需要的锌的质量为x；如选择铁，需要的铁的质量为y；如选择铝，需要的铝的质量为z（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 &n