某学生欲配制1000ML 6MOL L的硫酸,现实验室中有三种不同浓度的硫酸

51,349

由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=3g-0.5g=2.5g．所以该学生配制的NaCl溶液的溶质的质量分数为：2.

烧杯太大,则一开始稀释加的水就可能过多,另外洗涤时消耗的水也会过多,而导致溶液的体积超出所以,一般选择烧杯的体积是所配置溶液体积的1/5左右

（1）浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为VmL，所以18mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.6mL，故答案为：5.6；（2）配制0.2mol/L的硫酸溶液50

熟记公式C=1000*密度*质量分数(W)/M由此算出密度C,再根据C浓V浓=C稀V稀即可得到V注意这里密度单位是g/ml

配制0.2mol/L的硫酸溶液480ml则首先考虑容量瓶的规格必须是500ml,而不是直接用480ml计算,因为没有480ml的容量瓶.由于量取的浓硫酸到配置完,其实就是对浓硫酸进行稀释,过程中物质的

氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，A、酸能使石蕊变色，故A错；B、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故B错；C、Na2SO3+Cl2+H2O

准确称取58.50克氯化钠.在500毫升烧杯中加入约300毫升蒸馏水,将氯化钠加入,并用玻璃棒搅拌使其完全溶解.将烧杯中溶液用玻璃棒引流转移到1000毫升容量瓶中.用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁到2到3次,

稀溶液体积X稀溶液浓度=浓溶液体积X浓溶液浓度.下来的问题你懂得!

1.称量时砝码破损2.未冷却到室温就转移定容3.定容时俯视

B配液要保证将预定的溶质准确称量然后完全转移到容量瓶,只要这一过程保证溶质无损失就行,所以A是滤纸上残留溶质,溶质损失,C是烧杯残留,溶质损失,D是定容时水加多了,变稀,B无影响,只要准确定容即可

加入500克水后得到的溶液的质量分数是：[(2000*80%)/(2000+500)]*100%=64%＞60%【也就是说,还要继续加水才能让其浓度降到60%】所以,加水并不过量

1.34+3-33.8=3.2g2.双氧水3.2/32*68=6.8g质量分数=6.8/34=20%3.需这种溶液100*3%/20%=15g加水100-15=85g

(1)取样于试管,加入过量硝酸后滴加1~2滴硝酸银,振荡,生成白色沉淀,说明有Cl-(2)Na2SO4,0.1mol,KCl,0.4mol,（溶液只有Na+、K+、(SO4)2-、Cl-,且只有两种溶

因为溶质质量不变,2000克×80%=1600克,1600克是溶质,溶液为1600除以60%约=2666.6克,那个再用2666.6克—2000克,加约666.6克的水可将2000克质量分数为80%的

利用HCL守恒列方程配制后的HCL总量：0.1mol/LX1000ml=0.1mol=浓盐酸中的HCL的量=浓盐酸中的HCL摩尔浓度X浓盐酸的体积注：浓盐酸中HCL的摩尔浓度根据盐酸的浓度可求出,为已

（1）加入500克水后，酒精溶液的质量分数为：2000×80%2000+500=64%＞60%．因此该学生加水没有过量．（2）设应该在加入质量分数为20%的酒精溶液x克．由题意得：2000×80%+2

1.设需要这种盐酸质量为xg1000*14.6%=36%*x解得x=3650\9(405.6)g再除以密度3650/9/1.18=343.7ml2.Zn2HClH2657321314.60.4所以稀盐

不能用称量纸,因为氢氧化钠很容易吸潮,放到纸上就粘住了.应该改用烧杯.不能用量筒来溶解,应该用烧杯.两桶不能加热所以正确的操作是,先称出空烧杯的重量,然后根据差两法称出氢氧化钠的重量.然后向烧杯中加入

（1）由于氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在干燥的烧杯中称量，故答案为：NaOH应放在干燥的烧杯中称量；（2）称量完氢氧化钠后，砝码放回砝码盒，游码拨回原处，故答案为：用过的游码未拨回原处；（3）由于托