某学生用碳酸钠和碳酸氢钾组成的某混合物进行实验

用质量守恒来做CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O因溶液中钙离子,碳酸氢根离子,碳酸根离子均转化

这主要是CO32-和HCO3-的问题.HCO3-是酸式盐,物质的量浓度相同时其水溶液的碱性比CO32-小不知道你听谁说的碳酸根的酸性强于碳酸氢根的酸性,你可以看看：http://iask.sina.c

1.一开始先是无现象,之后产生大量气泡,有两部反应Na2CO3+CH3COOH=NaHCO3+CH3COONaNaHCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COONa2.立刻产生气泡HCl+KH

设若想生成4.4克二氧化碳需要消耗碳酸钠xgNa2CO3+HCl===2NaCl+H2O+CO210644x4.4x=10.6（g）从以上计算可以看出,若想生成4.4g二氧化碳,需要碳酸钠10.6克,

碳酸氢钾过量:Ba(OH)2+2KHCO3==2H2O+BaCO3(标沉淀符号）＋K2CO3Ba2++2OH－＋2HCO3-＝＝2H2O+BaCO3(沉淀符号）＋CO32-氢氧化钡过量:Ba(OH)2

很稀的氯化钙与碳酸氢钾溶液是不反应的.浓的氯化钙与碳酸氢钾溶液会显浑浊,但不会完全沉淀.CaCl2+KHCO3=CaCO3+KCl+HCl（可逆）如果你是初中生建议你还是按照某些参考书所说,认为没有反

选4,根据元素守恒及质量守恒定律可知,生成碳酸钠和氧气,则该物质中一定含有钠元素,但不一定含有氧元素,因为二氧化碳中含有氧,故其可能为钠单质或过氧化钠化合物.

因为碳酸氢钙和碳酸氢镁在溶液中分解产生的是碳酸钙和碳酸镁沉淀及二氧化碳,此时溶液的碱性也不强,故二氧化碳会溢出.反应因此能进行.而对碳酸氢纳和碳酸氢钾分解生成的是溶解性大的碳酸钠和碳酸钾,此时溶液碱性

由表中的沉淀数据可知,1）第二次实验中产生沉淀的质量是2.758克.且第四次混合物与氢氧化钡恰好完全反应.有反应K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH2KHCO3+Ba(OH)2=BaCO3

10/25=0.4khco3-co210044103.3

（1）甲：4x100+（10-4）x100x0.7=820（元）乙：10>510x100x0.8=800(元)820>800所以选择乙旅行社更省钱（2）当旅游人数为1~4人时,甲乙旅行社价格一样；当旅

HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-KHCO3+H2O=可逆=H2CO3+KOH

从表中数据可以看出第三次恰好完全反应Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO21069844xy13.2g106/x=98/y=44/13.2gx=31.8gy=29.4gNa2CO3质

2不合理因为所有反应都是强电解质反应生成弱电解质,强酸是强电解质,弱酸是弱电解质.所以反应不会发生.1合理.有沉淀生成

将30.2g由Na2CO3,NaHCO3和CaO三种固体组成的混合物与过量的水混合、搅拌,充分反应后,经测验发现CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀.将反应后的混合物在不超过400°

电离：HCO3-+H2O=H++CO32-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-这两个反应都不彻底,但水解程度＞电离程度所以产生的OH-多于H+所以还是碱性的如果把C换成S,KHSO3,就是酸性的因为

D丙——③,丁——①

先称重溶与水,加过量盐酸和氯化钡至沉淀完全,称沉淀质量,沉淀是硫酸钡,可推得硫酸根质量,进而得知硫酸钠质量,先前称了总质量,现在就知道碳酸钠质量分数了

硫酸银也不溶于水.如果按照的你所说的步骤的话,就不能说明一定有氯化钠了

分子晶体溶解度与是否极性有关相似相容对于结构相似（很重要这一点）的分子晶体范德华力的大小与其溶沸点有关当然是范德华力越大溶沸点越高啦