某无色溶液中含有氢离子,铝离子,镁离子-搜答案-百度作业网

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

1对2错3错

肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水后,Br2+2I-=I2+2Br-,生成

无法证明是否有SO32-因为试剂3是HNO3,BaSO3会被HNO3氧化

C、D.假设钾离子,钠离子,硝酸根离子,硫酸根离子分别为1mol、6mol、3mol、2mol,可能有下列几种情况：1、1mol钾离子结合1mol硝酸根离子,2mol钠离子结合剩余的2mol硝酸根离子

肯定不能啊.题目要求的为无色液体,而Fe2+浅绿色.不是氧化还原问题,亚铁离子,碘离子均是具有还原性的

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

从解题的角度来说,就直接用反证法来理解,比如说,氢离子还有很多时,即使氢氧根离子与铝离子或者镁离子反应,生产了相应的沉淀,那么由于此时氢离子很多就会将沉淀溶解,其总的结果就是氢离子先于铝离子和镁离子反

HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问：硫酸根离子不是全部沉淀了吗？加进去的硝酸根离子呢？我们老师说应该没有五种但不确定再答：Na+可能有，也可能没有。

都是与铁反应,谁强谁先反应,根据离子氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+可知应该是Fe3+先反应Fe+2Fe3+=3Fe2+再问：那么，接下来呢？再答：接下来就是按氧化性顺序反应，

SCN-会和铁离子反应,CO32-,OH-都会和铁离子,H离子反应A

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

1.生成Al3+说明是酸性溶液所以一定不大量存在的离子有（HCO3-、OH-、一定有H+,硝酸大量存在会使AL钝化,故NO3-一定不大量存在,溶液成电中性所以一定有CL-,Mg2+、Na+不能确定2说

生成二氧化硫气体逸出

先加氯水,再加淀粉.变蓝就含有I-先加KMnO4,再加淀粉.变蓝就含有I-都可以

.一楼挫啊B原因：过氧化钠先和水反应Na2O2+H2O=H2O2+2NaOH,然后H2O2分解生成氧气（无色无味气体）..所以过氧化钠扔进溶液后,溶液呈强碱性.所以会产生白色的Mg(OH)2沉淀...

Fe2(SO4)3

溴离子无色溴单质的水溶液有色其他卤族单质也是

高锰酸钾高锰酸根是紫黑色的.钡离子无色.

很简单,显电中性呀!打个比方：设某溶液中含有氢离子和氢氧根离子的数量都为n个,那么就是n个单位正电加上n个单位负电就是显电中性.（氢氧根离子和氯离子都是化合价为-1价的阴离子）