某次实验需用5ml盐酸

2H2O2==2H2O+O268-----------32m*30%----------96m==680g2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2316-----------------32y--

1.100ml的最小刻度或许都比5ML大啊影响的因素是它的精确度2.在读数上由于100ml和5ml的误差要大.3.100ml的杯壁比50ml的大,量完后往出倒留在杯壁的残留物也多!以上三点如题

现量取15ml的盐酸,应选用_20ml,__的量筒量筒的选择：应选择比量取体积稍大的量筒再问：那为什么不可以用50ml或100ml的量筒呢？还是用稍大的量筒测得方便再答：用50ml或100ml的量筒，

越接近想量取的数值就越精确误差也就越小你可以这样想毫米的长度你用米尺可以精确量出来吗?显然不行的

大爷,你盐酸浓度要定下来才能知道要用多少?!我按37%帮你算一个!用盐酸2.703g37%的盐酸.水997.297g再用0.1%的氢氧化钠标准液（这是含量确定的,已知的）去滴定.这样就能够知道稀盐酸的

盐酸质量分数为36%,密度1.18/cm3；假设5%的稀盐酸的密度为1g/ml；需要浓盐酸体积：100ml5%的稀盐酸中,有HCl质量为100ml*1g/ml*5%=5g,所以需要浓盐酸质量为5g/3

对,实验室没有950ml容量瓶,最接近的选1000ml容量瓶.所以1L*2mol/L*106=212g

NaOH溶液中OH-的浓度是Ba(OH)2的2×2=4倍,将NaOH的OH-折算为Ba(OH)2,则折为20/4=5mL,所以等效于25mLHCl与25mLBa（OH）2恰完全反应,HCl浓度为2mo

稀释时H+的物质的量n(H+)不变,根据C(H+)=n(H+)VV1=10ml,C(H+)=10^-5mol/L,pH=-lg10^-5=5V2=0.1*V1=100ml,C(H+)=10^-6mol

1.它的分度值是不同的.100ML的没有10ML的量筒分度值准确.2.体积过大,100ML的量筒来量5ML的HCL,有点浪费资源了不是?建议去实验室去看一下,我想你一看就会明白的,对考试有好处,一下子

首先,一百毫升的量筒是从十毫升开始有小刻度的!就没有五毫升的刻度!所以量取五毫升只能估读!这样就会有偏差!其次,就是读数时量筒过大,无法准确判断液柱的凹液面最低处!

0.48ml乘于0.1mol/L的NaOH,先算出几mol,然后再去套那个质量和摩尔的公式就可以算出来了再问：多少么？能把过程全部写出来吗再答：你算出的几mol再乘于NaOH的分子量啊，注意单位的换算

每100g市售盐酸加约86.3g水即可再问：怎么计算的类？？公式有吗？再答：设加入xg水(100g*30%/100g+x)*100%=30%x=(约等)23.3g刚才电脑卡了打错了，没法改了，是23.

需要酒精的实验：（1）脂肪鉴定——50%酒精洗去浮色；（2）色素提取——无水乙醇溶解色素；（3）有丝分裂——95%酒精+15%HCl做解离液；（4）低温诱导染色体加倍——95%酒精+15%HCl做解离

盐酸试管烧杯量筒铁架台药匙铜绿既然验证试验肯定需要检验CO2还缺少的必要试剂为Ca(OH)2仪器是胶头滴管酒精灯、火柴（应该还有铜绿的加热实验）

过大的他的刻度会相差很多才一格不适宜量取少量的溶液因为会有看读数的时候有问题嘛假如100Ml人家10ML一格你怎么确定5ml呢?

浓盐酸的摩尔浓度是12mol/L,配置溶液是大学生必须会的,一定要自己思考再问：主要是我不是大学生再答：配置0.5mol/l的稀盐酸100ml的步骤第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓盐酸的

用量筒量取15mL液体，应选择略大于15mL的量程．用5mL，10mL的量筒需要多次量取，会有误差；用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择20mL的量筒．视线应该与凹液面的最低处保

1mol/L×V=0.05mol/L×100ml计算出需要V=0.005L=5ML（根据公式C1×V1=C2×V2）溶于少量水中后,用玻璃棒引流到100毫升的容量瓶,另外用清水清洗称量盐酸的烧杯2、3

实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212g，故选A．