某气体在标准情况下的密度为1.25g*L则28g该气体所含有的分子数为?-搜答案-百度作业网

ρ=m/V=nM/nVm=M/VmM=ρVm=1.43*22.4=32g/mol可能是氧气.

1CO2----3H244g3X2gxg36gx=264g则VCO2=264/1.977=133.54L

气体的摩尔数：V/22.4气体的质量克数：V*M/22.4溶液质量克数：VM/22.4+100=(VM+2240)/22.4溶液体积毫升数：[(VM+2240)/22.4]/a=(VM+2240)/2

n气体=v/22.4molm气体=n*M=MV/22.4gm水=100mL*1g/ml=100gm溶液=MV/22.4+100V溶液=(MV/22.4+100)/a溶液的质量分数:(MV/22.4g)

则它的摩尔质量1.96＊22.4＝44,该气体与相同条件下氢气的密度比,22：1.密度比＝摩尔质量比

标准情况下摩尔体积为22.4L/mol所以,22.4X0.5=11.2L

设1L水,1L水为1000g,VL氯化氢气体物质的量为V/22.4(mol)质量为:36.5V/22.4(g)溶质的质量分数=(36.5V/22.4)/(1000+36.5V/22.4)=36.5V/

标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的

因为在标况下所有气体都是22.4l/mol,所以该气体的相对分子质量是22.4*1.25=28.因为化学式为AB型,所以就是CO（一氧化碳,12+16）...

此烃为C2H4,为乙烯简析：标况下密度ρ=1.25g/L,又知气体摩尔体积为Vm=22.4L/mol,故：其摩尔质量为M=Vm*ρ=28g/mol；即1mol此烃质量为28g；又知其中碳质量分数85.

Ar=22.4*1.25=28

由气体方程：PV=nRT得到PV=m/MRTPM=dRT所以：101.325M=3.170*8.314*273.15M=71.05g.mol-1

空气的相对分子量=29g/mol气体的相对分子量=29×0.966≈28g/mol气体在标准状况下的密度=28.014(g/mol)/22.4(L/mol)≈1.25(g/l)

题目没说清楚吧?密度是1.25个、L,有这个表达法么?如果是1.25g/L用标准气态方程算PV=nRT,在标态下,V/n=RT/P=22.4L/mol即可求得相对分子质量M=1.25*22.4=28

楼上的解法比较标准,而且科学但如果只是估算的话就可以用M（CO2）(约为44g/mol),即二氧化碳的摩尔质量,除以Vm理想气体在标况下的摩尔体积(约为22.4L/mol),就可得出答案约为1.96g

计算得M=m/n=m/(V/Vm)=m*Vm/V=ρVm=1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol,即该气体的相对分子质量为28,常见气体有氮气、一氧化碳、乙烯等再问：在标准状况下，由0.5

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

m=99.96g,n=2.27mol

1.964*22.4/2=22

∵标准状况∴1mol任何气体体积为22.4L题中气体物质的量为0.1/22.4mol这么多的气体的质量为0.179g所以该气体的摩尔质量为m/n=0.179/(0.1/22.4)=40.096摩尔质量