某气体在标准状况下的密度1.25克升该气体的质量分数为-搜答案-百度作业网

ρ=m/V=nM/nVm=M/VmM=ρVm=1.43*22.4=32g/mol可能是氧气.

体M和N的混合气体相对于氢气的密度为15，可以得出混合气体的平均相对分子质量是30，气体M在标准状况下的密度为1.25g/L，则M的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，M的相

该气体的摩尔质量是22.4*2.15=48,对氧气的相对密度是1.5相对密度：该气体的密度除以氧气的密度即是该气体对氧气的相对密度.若该气体是单质,则为臭氧,同质量与a与氧气所含的原子数相等再问：摩尔

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的

不同的气体只要分子量不一样,则密度不同.密度和分子量成正比再问：密度再答：密度都不一样，你没说什么气体，密度啥啊

Ar=22.4*1.25=28

您好在标准状况下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升（即22.4L/mol）,因此1mol密度为1.25g/L的气体的质量=1.25*22.4,公式即质量=密度*体积.所以等于1.25*22

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

空气的相对分子量=29g/mol气体的相对分子量=29×0.966≈28g/mol气体在标准状况下的密度=28.014(g/mol)/22.4(L/mol)≈1.25(g/l)

22g二氧化碳为0.5mol,8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,即也为0.5mol,则体积V=22.4*0.5=11.2L(标准状况下)所以该气体在标准状况下的密度为ρ=m/V

题目没说清楚吧?密度是1.25个、L,有这个表达法么?如果是1.25g/L用标准气态方程算PV=nRT,在标态下,V/n=RT/P=22.4L/mol即可求得相对分子质量M=1.25*22.4=28

11.2LO2是0.5mol化学式：2CO+O2=2CO2,所以CO反应完全,消耗O20.15/2=0.075mol则密度为：（0.5-0.075）*32+（0.3+0.15）*44组成为O20.42

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

1.964*22.4/2=22

Vm=22.4L它表示1mol气体的体积是22.4LM摩尔质量表示1mol物质的质量标准状况下密度P表示1L气体的质量所以Vm*P表示22.4L气体的质量即1mol气体的质量也就是该气体的摩尔质量M,

14克CO的物质的量为14/28=0.5mol某气体的分子数和14克CO的分子数相同,所以它应该也是0.5mol标况下0.5mol气体的体积为11.2L所以密度为13/11.2=1.16

不同气体当然不一样啊.标况下一摩尔气体为22.4L,而一摩尔气体质量等于其分子量.

气体分子量*1000/22.4=?克/毫升

某气体在标准状况下的密度1.25克 升 该气体的质量分数为