某气体物质的质量为64g,含有602*10的22个-搜答案-百度作业网

物质的量为0.4mol,而质量为6.4g,根据M=m/n得M=64.给个采纳呗,谢啦!再问：物质的量不是0.2么

设气体的摩尔质量为M，则有n=vN3m4l，m=nM=vN3m4l×M=34，M=3N3v4/m4l，VL标况下的该气体的物质的量为n=VVm=Vzz.4m4l，质量为：m=nM=Vzz.4m4l×3

1c0.448(L)/22.4(L/mol)=0.02mol1.28g/0.02mol=64g/mol2D0.1(L)/22.4(L/mol)=1/224mol0.125g/(1/224)mol=28

根据质量和体积之间的关系公式m=nM=VVm×M，M=mVmV=0.32g×22.4L/mol0.224L=32g/mol．故选A．

设O2的百分含量为X,则氯气为1－X32X＋71（1－X）＝47.6X＝60%1－X＝40%O2和Cl2两种气体的物质的量比＝60%：40%＝3：2

22.4*1.25=28g/mol即烃的式量碳的质量分数为85.71%则H%=14.29%算C和H的物质的量之比：（0.8571/12）/（0.1429/1)=1/2所以C2H4

设溶于水的气体体积是V升气体的物质的量＝V/22.4摩尔气体的质量＝MV/22.4克溶液的体积＝(a+MV/22.4)/p毫升=(a+MV/22.4)/1000p升溶液的物质的量浓度为：（V/22.4

此烃为C2H4,为乙烯简析：标况下密度ρ=1.25g/L,又知气体摩尔体积为Vm=22.4L/mol,故：其摩尔质量为M=Vm*ρ=28g/mol；即1mol此烃质量为28g；又知其中碳质量分数85.

标准状况下任何气体1摩尔体积均为22.4升,所以该烃的摩尔质量为1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol,其分子中含碳原子数为28*85.71%÷12=2,氢原子数为（28-12*2）/1=

因为1mol有6.02*10^23个分子,现在有6.02*10^22个分子,所以有0.1mol某气体.因为质量为6.4g,所以1mol气体质量为64g.所以其相对分子质量为64

44÷0.1=44克/摩尔,0.1*22.4=2.24升.

m=99.96g,n=2.27mol

标况下,一摩气体体积为22.4L,则0.01mol气体体积为0.224L.则密度=0.44/0.224=0.0196g/L.

0.7/0.25=2.8g/mol相对分子质量2.8

选A6.02*10^23个A分子即6.02*10^23/6.02*10^23=1mol,质量为64g,所以相对分子质量=64再问：不好意思，可能学的还没那么多，不知道，“质量为64g，所以相对分子质量

1.5×10²²个分子物质的量为(1.5*10^22)/(6.02*10^23)=0.0249mol摩尔质量=0.7/0.0249=28g/mol相对分子质量为28

m=6.4gn=0.1molM=m/n=64g/mol

1、物质的量=6.02×10的22次方÷6.02×10的23次方=0.1mol,气体的相对分子质量=3.2/0.1=322、设需浓硫酸体积为xml,根据稀释前后溶质物质的量不变可得：0.2*500/1

M=m/n设取22.4L该气体那么物质的量为1molm=1.946*22.4=44g说以M=44/1=44g/mol分子量为44应该是CO2气体

标况下2.24L气体为0.1mol,所以该气体摩尔质量为4.6/0.1=46g/mol,应该是二氧化碳再问：有没有公式再答：M=m/n质量除以物质的量