某气体由说蒸汽二氧化碳中的一种或两种

我的理蒸汽压代表水分子热运动的程度,侧面反映其具有的能量,大气的蒸汽压也一样,当水分子具有的能量超过气体分子时,气体分子将不足以压制水分子聚集在一起,水分子将不断溢出,直至全部变为气体第二个就是水分子

（1）二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，但是气体通过足量澄清石灰水，未出现沉淀，所以不含二氧化碳．故答案为：CO2．（2）混合气经过点燃后，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠，说明混合气中含有氢

（1）不合理.若B装置内澄清石灰水变浑浊,则说明CO2没有吸收完全.改进方法：在B与C之间再连接一个A装置.（2）吸收CO2气体.（3）C装置中黑色固体变红,D装置中澄清的石灰水变浑浊.（4）往该装置

1、CO₂和N₂(∵澄清石灰水不浑浊∴没有CO2因为气体可以点燃∴没有N2)2、H₂+CO+CH₄（CO、在氧气中点燃生成CO2CH4在氧气中生成H2O

一定没有二氧化碳,组成可能是1一氧化碳和氢气,2甲烷3甲烷和一氧化碳4甲烷和氢气5甲烷一氧化碳氢气再问：甲烷化学方程式怎么写再答：甲烷燃烧吧；CH4+2O2=CO2+2H2O，条件是点燃

1.混合气体中肯定有（氢气）,依据是（小烧杯内壁有水珠,说明反应物含氢元素）.2.混合气体中肯定没有（,二氧化碳）,依据是（气体通入澄清石灰水中,无浑浊）.3.可能含有的气体是（一氧化碳）.如果要确定

DC按要求计算即可

该气体一定含有（CO）一定不含（CO2）可能含有（H2,N2）

1H2COCO22H2CO23COCO24CO5H2CO6再问：你确定？我们的作业错不得呀，，，再答：绝对正确，我教化学的再问：哦，，，谢谢了哟，那我就选你了

SO2中O含量=50%CO2中O含量

二氧化碳与澄清石灰水产生碳酸钙,氯化氢气体溶于水会生成盐酸,盐酸又能与碳酸钙反应产生无色的氯化钙,所以澄清石灰水不会变混浊,所以不能排除没有二氧化碳再问：谢谢，明白了再答：我开始也没看懂，后来仔细一想

1.二氧化碳2.（1）氢气、一氧化碳（2）甲烷（3）-甲烷氢气（4）-甲烷一氧化碳（5）氢气、一氧化碳甲烷

B原混合气体中一定没有二氧化碳,一定含有氢气和一氧化碳这是对的,先给答案还是没抢到SF1)通过炽热的炭层中,恢复到原状态,气体体积不变,这个能说明没有CO2,因为CO2+C=2CO2)通过灼热的氧化铜

这个有点复杂：1、无水硫酸铜（原为白色,遇水变蓝）2、澄清石灰水（遇二氧化碳变浑浊）3、硝酸银溶液（氯化氢中有氯离子）4、足量的氢氧化钠溶液（将多余的二氧化碳去除）5、浓硫酸（将多余的水分去除）6、高

1.SO2氧质量分数为百分之五拾2.CO2氧质量分数大于百分之五拾,所以加H2后,可以使氧质量分数为百分之五拾.3.SO2H2CO2原因同2一样.

B,氢气燃了就是水了,不可能两瓶都增加质量

这是我老师的说的（1）分子式是的碳个数是顶点个数,氢也可以数（这应该会把）.不饱和度是（10*2+2-16）/2（2）由4个六元环（可以数出,注意底下的也是一个）.6个碳原子为三个环共有.（3）金刚烷

应该选D混合气体通过洗气瓶（浓硫酸）后气体体积减小,这些气体中能被浓硫酸吸收的只有呈碱性的NH3.因此混合气体中一定有NH3,C错误混合气体含NH3,则可以与NH3反应的气体(Cl2,HCl)都不能存

先将混合气体通过一个有三孔塞的锥形瓶中（中间那个孔连接一个分液漏斗,里面加稀盐酸）,瓶中盛有饱和的Na2SO3溶液,先让CO2顺利通过,除去SO2.再打开分液漏斗的活塞,让稀盐酸与饱和的Na2SO3溶

第一种二氧化硫一种物质第二种氢气气和二氧化碳第三种氧气和氢气第四种氧气二氧化硫氢气.方法氧气：氧元素质量分数为100%>50%二氧化硫：氧元素质量分数为50%=50%二氧化碳：氧元素质量分数约为73%