某气体的密度相对于CH4为4

（1）32：16：2（2）体积比为1/32：1/16：1/2根据阿伏加德罗定律同温同压下,气体,体积比等于物质的量之比等于分子数之比所以,分子个数比跟上个空一样原子个数比为1*2/32：1*5/16：

体M和N的混合气体相对于氢气的密度为15，可以得出混合气体的平均相对分子质量是30，气体M在标准状况下的密度为1.25g/L，则M的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，M的相

C4H10

H2密度：0.09kg/m3O2密度:1.429克/升CO2【密度】1.977g/LCH4密度相对密度(水=1)0.42(-164℃)；相对密度(空气=1)0.55

密度,Cl2>CO2>HCl>空气易溶于水的HCl,NH3能溶于水的,Cl2,CO2（是能溶,而非微溶）不溶于水的H2,CH4

你好：是CH4.CH4和O2先假设体积22.4L,即物质的量为1mol,由于密度p=m÷V,所以需要比较1molCH4和1molO2的质量大小,可知m(CH4)＜m(O2)所以p(CH4)＜m(O2)

因为密度是2倍因此混合气体的式量也是2倍关系,即混合气体的式量为32既然是32就不可能有O2剩馀,因为O2恰好是32,加上另一种气体以後,绝对不可能平均得32出来.因此剩馀的气体为CO2和过量的CO,

F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103×29=32，应为O2，则E为Na2O2，A、B、C、D是含铝元素的化合物，由反应②可知A为Al2O3，B为Al（OH）

蒸气相对于H2的密度为23,M=46,4.6gn=0.1mol浓硫酸增重5.4g,消耗氧气0.8g0.05mol,H：2*5.4g/18g*mol-1=0.6molO：5.4g/18g*mol-1-2

假设有100克气体,则气体的总物质的量为：32/32+28/28+22/44+16/16+2/2=4.5mol则混合气体的摩尔质量＝100/4.5g/mol混合气体对氢气的相对密度为：100/(4.5

44,密度之比等于摩尔质量之比（或者说相对分子质量、式量之比）

设A为1mol,则由反应方程式可得生成的气体为(1+2+2)/2=2.5mol.由混合气体相对密度可知混合气体平均式量为2d,所以现在混合气体质量为m=n*M=2.5*2d=5d,因为质量守恒,所以1

用交叉法,4：1再问：谢谢，可以再详细一定吗？再答：甲烷分子量16，两倍就是32，也就是系统混合气体的平均分子量为32，若有氧气存在，平均分子量一定不会为32，故混合气体为二氧化碳和一氧化碳的混合体，

蒸气相对于H2的密度为23,M=46,4.6gn=0.1mol浓硫酸增重5.4g,消耗氧气0.8g0.05mol,H：2*5.4g/18g*mol-1=0.6molO：5.4g/18g*mol-1-2

空气中氮气占75%,氧气25%,其他气体可以忽略.空气的平均分子量=28*0.75+32*0.25=29该气体分子量=29*1.52=44

(1)A的相对分子质量=35*2=70生成的气体若通过浓硫酸增重4.5g,是水的质量.若通过监事会则公增重15.5g,是水和CO2的总质量,则CO2的质量=15.5-4.5=11克C：H=11/44:

该气体的密度是H2的30/2=15倍

式量从大到小CO2COC2H2CH4原子数从大到小CH4C2H2CO2CO呵回答得比较白痴但是题目没什么意义

由条件“氮气和甲烷的混合气体相对于氢气的密度是10”知,混合气体的平均式量为20,而氮气的式量为28,甲烷为16,用十字交叉法求其物质的量之比28``````4```\````/````20```/`

M=m/n设取22.4L该气体那么物质的量为1molm=1.946*22.4=44g说以M=44/1=44g/mol分子量为44应该是CO2气体