某烃的一个分子中所含电子总数比原子-搜答案-百度作业网

根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46 &n

等质量的氢气和氧气所含分子数比为?16:1原子数比为?16:1电子数比为?2:1不会的话里面问吧

不妨设两种物质都有1232（44*28）g.物质的量分别为28摩尔,44摩尔.那么,氧原子之比56：44=14:11.分子数之比就是物质的量之比28:44=7:11.氧原子个数比就等于氧元素的质量之比

原子序数是多少,它就含有几个电子,C是6,H是1所以CH4=6+1*4=10

A.0.5mol氢气和0.5mol氧气分子数都是0.5NA,原子数都是NAB.1mol氯化氢和1mol二氧化碳分子数都是NA,原子数HCl为2NA,CO2为3NAC.4mol水和3mol氨气分子数不等

原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电子数相等，某原子的核内质子数为18，所以它的核外电子数也是18，因为中子数比电子数多4，所以它的中子数是22．该原子中所含微粒总数（质子、中子、电子）为18+

硫再问：化合物再答：好吧我看错了，稍等再答：氯化氢，硫化氢再答：就这两种再问：常用作航天器燃料且相对分子质量是32的有哪些？再答：氮2氢4

等于H2O:1*2+8=10CH4:1*4+6=10

五氧化二碘(I2O5)I有53个质子,即53个电子O有8个质子,即8个电子五氧化二碘(I2O5)分子中所含的电子总数=53*2+8*5=146

电子是4molH原子中有一个电子.那么有4molH原子H2分子中有两个H原子那么就有2molH2分子既有2*6.02×10^23个H2分子答案：分子数为：12.04×10^23

C6H6是苯

ANOBNO2CN2DHNO3ENH324NH3+5O2=4NO+6H203N2+3H2=2NH32和3的条件都是高温高压催化剂4NH4NO3=N2O+2H2O

因为原子或分子不显电性,那么氧的8个质子(8*2),碳的6个,则为22个质子,22个电子.当然由于同位素的原因,中子就不一定了.

CxHyOzx+y+z=136x+y+8z=42x:2y=3:83条方程式,解3个未知数,应该可以

化合物分子中所含电子数等于各原子的原子序数×各原子的个数举例CO2分析碳为6号元素,氧为8号元素,故电子数=6×1+8×2=22H2SO4分析H为1号,S为16号,O为8号,故电子数=1×2+16×1

N2含2个N原子,NH3含1个,现在相等,说明是1个N2和2个NH3,所以是1比2N2电子数14个,1个N2含14个,NH3为10个电子,2个NH3有20个所以电子数之比为7比10

乙醇的化学式是C2H5OH水是H20乙醇中的氢原子数是水中的氢原子数的三倍不妨设该溶液中,乙醇有1摩尔,水有3摩尔则乙醇的质量是1*46=46克水的质量是3*18=54克所以,乙醇的质量份数是46/（

质子数=原子序数,C是6,O是8,所以6+8+8=22,然后电子数=质量数-质子数,C是12-6=6,O是16-8=8,所以电子数=6+8+8=22

不对吧,只能确定有3NA原子乙烯和丙烯化学式(CH2)n14g刚好1molCH2

0.1molH2O含1mol电子,与0.5molCO2所含氧原子数目相同,与0.25mol（0.25*6.02*10^23个）CH4分子所含的氢原子数目相同.