某盐矿井采出的粗盐中含有氯化钙,为测定其中氯化钙的含量

先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀,除掉硫酸根离子；再加过量碳酸钠,生成钡离子钙离子镁离子的硫酸盐沉淀,将它们全都除掉了,再加过量盐酸就可以了中和多余的碳酸钠,最后加热使盐酸挥发掉就可以

请去网易jshlshzhzh博客看,高一化学辅导：关于粗盐中SO42-、Mg2+、Ca2+的除去.

粗盐中含有氯化钙,硫酸镁杂质,为了除杂,所加溶液的先后顺序正确的是D4132.加入氢氧化钠溶液,将硫酸镁除去；加入碳酸钠溶液,除去氯化钙；加入氯化钡溶液,除去1步中产生的硫酸钠；加入盐酸溶液,除去1步

需要先进行过滤除去沉淀,才能加入盐酸,最后采取加热蒸发的办法除去HCl.加入氢氧化钠除去了镁离子,但引进了氢氧根离子.加入氯化钡除去了硫酸根离子,但引进了钡离子.加入碳酸钠可除去钙离子、钡离子,但引进

是的选用该两种试剂不但可以通过生成沉淀除去杂质而且不会引入新的杂质所以需用该两种试剂很合理分析：粗盐的主要成分是氯化钠所以可溶性杂质氯化镁、氯化钙中,氯不算杂质,杂质为钙镁离子所以要除去钙镁离子而且不

500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷2495×100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷40111×100%=5.55g，则

1（用初中方法,不用摩尔）由取样测定结果镁元素1.2g,钙元素2g,氯元素42.6g计算500g溶液中含氯化镁,氯化钙,氯化钠的质量：MgCl2/Mg×1.2＝95/24×1.2＝4.75(克)其中含

这题肯定选c.解得为83.57%四舍五入选c

选D.A.错误,搅拌是为了加速溶解,溶解度与温度有关,与搅拌无关.B.错误,24不能颠倒,4必须在2的后面,Na2CO3要除去过量的BaCl2.C.错误,有BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(O

氯化钠不能再溶解了氯化钠饱和溶液中,而对于氯化钙,氯化镁等杂质还可以再溶解到氯化钠饱和溶液中,所以达到了洗粗盐颗粒达到精制食盐的目的

水的质量：100mL×1g/cm3=100g；设粗盐样品中氯化钙的质量为x，生成的NaCl质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl    

链接里不是有详细的解答过程么再问：没有，只有原题再答：楼主 这不是解答么 我从链接的页面里截的图再问：为什么我看不到呢？虽然我已经做完了，但还是谢谢你！再答：不用谢，你可以再点开看

先加碳酸钠,把溶液里的镁离子和钙离子沉淀出来,再把沉淀过滤出来.再向过滤出的溶液里滴加适量盐酸与过量的碳酸钠反应,待不再冒泡,最后加热溶液,把过量的盐酸蒸发出来.MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓

对于不溶性的泥沙,可以采用过滤的方法.对于可溶性杂质,可以采用加入别的试剂除掉杂质,比如氯化钡,氢氧化钠,碳酸钠.

11.1克的样品中含氯化钙的质量为11.1克*10%==1.11克CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO31111061171001.11克ABCA==1.06gB==1.17gC==1g反

我说52413的【氯化钠、泥沙、硫酸镁、氯化钙】+过量的氯化钡溶液→【氯化钠、泥沙、氯化钡、氯化钙、氯化镁、硫酸钡↓】+过量的氢氧化钠溶液→【氯化钠、泥沙、氯化钡、氯化钙、氢氧化钠、氢氧化镁↓、硫酸钡

Ca（OH）2是微溶于水,但也有一定的溶解的,题中加的水是过量的,所以Ca（OH）2不会沉淀

（1）碳酸钠溶液中溶质Na2CO3的质量为：100g×10.6%=10.6g设井盐中CaCl2的质量为xNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106   &n

水的质量：100mL×1g/cm3=100g；设粗盐样品中氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，生成的NaCl质量为z，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106&nb

氢氧化钠用来除去镁离子,过量氯化钡用来除去硫酸根离子,碳酸钠用来除去钙离子和过量的钡离子.所以氢氧化钠和氯化钡的顺序无所谓,但碳酸钠一定要最后加（用来除去多余的钡离子）,加完碳酸钠后过滤沉淀,溶液中剩