某盐酸溶液100克,与10克含杂质的铁完全反应,计算

你好,你是高中的吧,刚学化学mol的时候有点迷糊人,只要你多做些题目,就会豁然开朗的,下面我来给你分析一下,这个题目吧,mol都是按升L计算的,所以200ml=0.2LHCL是1L有0.5mol,那么

设春碳酸钙质量x克CO2=8.8克CaCO3+HCl=CaCl2+H20+CO2（向上箭头）10044xg8.8g所以x=20gW%=20g/25g*100%=80%答：……

NAOH+HCL=NACL+H2O401MOL40*10%=4gx=0.1mol0.1mol/0.1l=1mol/l100毫升盐酸含盐酸物质的量1mol/l

5.6克中纯铁的质量就是5.6*(1-10%)=5.04克.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.04x解得X=0.18克

碳酸钙的质量是25*80%=20g设生成二氧化碳的质量为x,盐酸溶液中溶质的质量为y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734420gyx100/20=73/y=44/xx=8.

设已知参加反应的石灰石质量为m,生成CO2的质量为M：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑参加反应的CaCO3与产物CO2的物质的量之比为1：1所以有：90%m/100=M/44解

设生成的CO2质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004410gx10044----==----10gxx=4.4g反应前后物质的总质量是不变的,由于有气体生成,气体从溶液中溢出

设生成二氧化碳的质量为x，原盐酸溶液的溶质质量分数为y2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O73     100  &

m(CaCO3)=25g*80%=20gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100734420gxy100/20g=73/x=44/yx=14.6gy=8.8gW(HCl)=14.6g/

用化学方程式计算：设NaoH为x克NaoH+Hcl=Nacl+H2O4036.5x0.73(5*14.6%=0.73)40/x=36.5/0.73x=0.8g质量分数=mNaoH/m总=0.8g/1g

根据分析（如用去盐酸200克）可知反映完全后盐酸用量200g碳酸钙完全反映完但剩此题不严谨在于用盐酸200g是恰好完全反应,还是碳酸钙完全反应而盐酸有剩余,根据题意他指的盐酸应该恰好完全反应由于最开始

1（1）,缺少盐酸的物质的量的浓度（2）,说的具体一点,不太明白你的意思将混合物的盐溶液逐滴滴入盐酸时,盐先与酸反应生成酸式盐,然后再与酸反应生成CO2,基本原理就是这样2碱金属为Na和K（根据焰色反

失重就是CO2的质量,因此mCO2=10+100-107.8=2.2g设Na2CO3xg,盐酸溶液溶质yg,生成NaClzgNa2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067358.544x

(1)200mL含0.5molHCl的盐酸与100mL含 200*0.5/100/2=   0.5molH2SO4溶液中所含H+相等；(2)则混合气体的平均相对

里略

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100731114410yzx(1)x=4.4g(2)y=7.3g7.3/100*100%=7.3%溶液的质量=10+100-4.4=105.6克反映

[分析]要满足二者微粒数相等,只要满足二者的物质的量相等.3.65g10%盐酸的物质的量为：n(HCl)=m(HCl)÷M(HCl)=m[HCl(aq)]×w(HCl)÷M(HCl)=3.65g×10

1.★★★★★H2SO4★★～★★HCL设H2SO4的质量为mg★★★★★★98★★★★★36.5★★★★★★mg★★★★★3.65g×10%计算得：m=0.98g2.KClO3Cl原子数为0.2mo

解析：（1）MnO2+4HCl（浓）―（△）→MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2物质的量=8.7g/87g/mol=0.1mol所以HCl过量,以MnO2计算：设生成Cl2物质的量为xmol,Mn