某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质

设原混合物中碳酸钠的质量是x；生成的氯化钠的量为y则有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106       &n

（1）设参加反应的Na2CO3质量为x，生成的NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106      &nb

（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收；偏小.（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2.（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I

(1)设纯碱样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106197117x19.7gy106/197=x/19.7gx=10.6gy=11.7g则该纯碱样品中碳酸钠的质量

解题思路：样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数。解题过程：

（1）若④⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果_偏小_（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是_将装置内残留的CO2气体完全排出,达到精确测量的目的._,装置A中试剂X应选用_NaOH溶液_

第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4gn（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88

（1）缓缓滴入稀硫酸，使反应进行的完全，缓缓鼓入空气是使产生的二氧化碳全部被吸收，否则会使一部分二氧化碳来不及吸收就被排出，导致二氧化碳的质量偏小，使计算结果偏小，所以本题答案为：使反应产生的CO2与

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(g)你却定原题是这样?是就是这个了

（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；二氧化碳质量偏小，则测定结果偏小；故答案为：偏小（2分）；（2）鼓

（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+

（1）氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaC

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl111106100xy3g111/x=106/y=100/3gx=3.33gy=3.18g（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数3.18g/3.3g*1

设碳酸钠的质量是xgNa2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3（沉淀）106197xg39.4g106/x=197/39.4x=21.2;含有碳酸钠21.2g；

盐酸过量么?如果过量的话就可以计算质量守恒定律可得,气体质量为36.5+6-40.3=2.2g,为二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O10644x2.2g其中二氧化碳的质

沉淀是10克,先算出碳酸钠的质量和氯化钠的质量CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106117100xy10x=10.6克y=11.7克最后氯化钠的质量分数是5%,而溶液的总质量是160+

加入HCI测气体的质量（初中）或体积（高中）之后用比例式就可以算出百分数

设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 xNa2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106       &

1）.反应生成的二氧化碳的质量为（12g+100g-107.6g=4.4）gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/x=73/y=44/4.4gx=10

（1）是用13+150-158.6=4.4g(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4解得：x=10.6y=11.710.6/13=81.5%(3)在一二分钟