某酸性溶液x含有钡离子.铝离子

钾离子、氨根离子、钡离子、硫酸根离子、碘离子、碳酸根离子--------------------------------酸性排除碳酸根无色排除碘离子阴离子只留下硫酸根,排除Ba2+还要测试K+和NH4

加氯水无明显现象,则说明没有碘离子,硫离子.如果有,那么Cl2就会把他们氧化,就会有现象.那么硫酸根离子肯定有,因为溶液中肯定要有阴离子,那么溶液中必须要有硫酸根离子了.那么钡离子肯定就不存在.溶液为

不共存,氢氧和碳酸氢根离子再问：若向其中加入过氧化钠，溶液中离子浓度基本保持不变的是哪个？(不好意思，第一次用，题目没打完整)再答：上述两种反应，排除。过氧化钠强氧化性，亚硫酸被氧化为硫酸根。因此在碱

因为铝离子能水解:Al3++3H2O=可逆符号=Al(OH)3+3H+,促进了水的电离,使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以显酸性.

酸性溶液中加入硝酸根,溶液显强氧化性,硝酸与亚铁离子亚硫酸根离子反应生成气体A是一氧化氮,气体D是二氧化氮,溶液E为硝酸溶液.溶液强酸性,一定没有碳酸根.所以沉淀C是硫酸钡.溶液B中加强碱有气体生成,

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

首先,次氯酸根（注意是ClO-,而不是ClO2-）本身在强酸中就不能存在,会变成次氯酸的.另外,次氯酸根是非常强的氧化剂,强于氯气、硝酸,甚至高锰酸钾!在所有pH范围内都能把碘离子氧化.

【】钾离子、钡离子、硫酸根离子、碘离子：其中不存在钡离子,或者硫酸根离子；【】溶液呈酸性,不能直接判定什么；【】加氯水和淀粉溶液无明显现象：说明不存在碘离子；【】还需要鉴定的离子是钡离子、硫酸根离子、

A

（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

显酸性的溶液中一定含氢离子啊再问：您来自初中么。。。再问：在通俗点。。能使石蕊溶液变红的。。。再答：书上有这个方程式:HIN红色（酸色）==H++IN-蓝色（碱色）如果在酸性溶液中，由于氢离子浓度增大

肯定没有铁离子,因为三价铁离子是有颜色的.能使四氯化碳层为紫红色的话应该使碘离子被氧化成了碘.这样别的也排除不了什么,不知二楼为什么说是那些离子,能说说原因吗?

不能,只能成中性,因为这里又不会反应的

不可以.二氧化碳几乎全部逸出.再问：为什么呢？（哇，原来是团长大人啊）再答：铝离子不与酸反应的。如果是铝离子与碳酸根离子或碳酸氢根离子会发生双水解。在酸性条件下就更不会双水解了。

他们不能共存,主要是因为三价铁离子和硫氰根离子不能共存,他们之间会产生配位键会生成络合物Fe（SCN）3,而显出血红色浑浊!络合物和沉淀是不一样的,但考虑能不能共存时,像络合物沉淀和难溶物都要考虑成不

Bi3++H2O+Cl-=BiOCl沉淀+2H+配制是先溶于浓盐酸,再用水稀释到需要的浓度,因为一旦水解生成BiOCl,就很难溶解了,甚至难溶于酸.Bi的离子,都是无色的.若有Fe3+,在pH再问：哪

乙正确.乙：NaCl,沉淀银离子.Na2SO4,沉淀钡离子.NaOH,沉淀铜离子.但要适量的NaOH,使氢氧化铝转化为偏铝酸根.稀盐酸（适量）,使偏铝酸根转化为铝离子甲：加入硫酸钠,钡离子和部分银离子

CL

选择C如果存在NO3-,则酸性条件下,NO3-即HNO3有强氧化性会把Fe2+氧化为Fe3+

用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子