百度作业网某金属元素的氧化物化学式为R2On
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 08:27:40
R的化合价为+3价.R（OH）3,RCl3M=160-96=64R的化合价为+n价.式量为n+A+32n=33n+ASi为+4价SiO2
(1)氧化物的化学式为M2O3(2)金属元素M化合价---+3(3)则它的氯化物的化学式为MCI3
设金属元素M在氧化物M2O3中的化合价为x，根据化合物中各元素化合价为0，有x×2+（-2）×3=0，解得x=+3；由+3价金属元素M与呈-1价的Cl元素所形成化合物的化学式为MCl3；故选：B．
R的化合价为2n/m氯化物为RCl(2n/m)即R(m)Cl(2n)则R的原子量是M-36.5*2n/m
我知道你要问什么,你的意思是cl是可变化合价,为什么这里是-1对吧?告诉你,因为这是个规定,在cl所形成的盐中,氯以酸根（氢氯酸跟）就是cl化什么金属,此时cl显-1,同理s显-2,在氧化物中和cl的
某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，氧元素显-2价，则R元素的化合价为+2价；R元素的化合价为+2价，氯元素显-1价，其氯化物的化学式为RCl2．故选：C．
ROx:16=5:2x=40该金属氧化物的相对分子质量为40+16=56
已知某元素M的氯化物得化学式为WCl2,则该元素形成的氧化物得化学式：由于M的氯化物得化学式为WCl2,在氯化物中,Cl的化合价是-1价,那么M的化合价为+2价；又由于氧元素在化合物中的化合价是-2价
设此化学式为RxOy所以27x/16y=9/8x:y=2:3所以化学式为R2O3
+3价R（OH)3RCL3R2(SO4)3
设该金属元素的符号为M，M元素显+2价，氧元素显-2价，该该氧化物的化学式为MO，设M元素的相对原子质量为x，因为M元素与氧元素的质量比为5：2，则x：16=5：2解得x=40．故选A．
设金属元素R的氧化物的化学式为：R2Ox，依据题意可得：（56×2）：16x=7：3 &nbs
MO一个氧是16,所以M是40,钙M2O3三个氧是48,所以两个M是120,一个是60,无解
某金属元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为9：8，R的相对原子质量为27，设该氧化物的化学式为RxOy，则27x：16y=9：8，x：y=2：3，故该氧化物的化学式为R2O3．故选：D．
设金属元素R的相对原子质量为X金属元素R与氧元素的质量比为5:2——则有X：16＝5：2X＝40该金属氧化物的相对分子质量＝40+16＝56
MCl2x/y再问：为什么再答：MyOx，一般O为-2价，所以MyOx中，O的化合价总数的绝对值为2x，因为M化合价不变，Cl为-1价，所以Cl的脚标为2x/y
金属R的氯化物中含R的质量分数为1-74.8%=25.2%金属R的氯化物相对原子质量47.9/25.2%=190金属R的氯化物氯元素的相对原子质量190-47.9=142.1氯原子个数142.1/35