某食品工厂生产的酱油中氯化钠的成分

月计算法：设X为每月排出的污水,那么：X*14=2*X+30000X=2500也就是2500是这个厂在二个方案的平衡点位.如果厂里面每月排污水小于2500,则第二方案费用较少；如果厂里面每月排污水大于

用直接沉淀法加已知的HCL用他做过量的滴定,找个指示剂就可以了,出来的量减去你加的HCL就可以了,就是误差大了点

设参加反应碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy8.8gx=21.2gy=14.6g(1)21.2g÷24g×100%=88.3%(2)14.6g÷10

（1）因为是稀释,所以前后溶质的质量不变,且密度已给出.质量的换算我没写,这个你应该会：a：1g/4gX100%=25%（这是溶液a的溶质的质量分数）b:(0.1gX25%)/1X100%=2.5%(

m1=30*15*0.15=67.5tm2=30*15*0.18=81t所以该厂每月（按30天）消耗氯化钠的质量为67.5至81t有帮助请点好评或者采纳祝你新的一学期学习进步!再问：73g质量分数为2

200g+147g-329.4g=17.6gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x17.6g106/x=44/17.6gx=42.4g44g样品中含碳酸钠42.4g氯化钠4

初中数学解决者本题主要考查百分率的问题,设月增长率为x,则二月份产值为250（1+x）万元,3月份产值为250（1+x）^2万元．根据“第一季度的总产值是960元”作为相等关系,列方程求解即可．设月增

方案一：y=x(100-50)-0.5xX4-60000=48x-60000方案二：y=x(100-50-28)=22x

每月生产酱油的质量为15×30t＝450t氯化钠最少质量450t×15%＝67,5t最多为450t×18%＝81t所以在67.5~81t之间.望给分

(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g.(2)设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/x=

,15%x15tx30=67.5t18%x15tx30=81t,每月消耗氯化钠67.5t-81t再问：麻烦详细过程再答：你仔细看看算式就明白了

沉淀是10克,先算出碳酸钠的质量和氯化钠的质量CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106117100xy10x=10.6克y=11.7克最后氯化钠的质量分数是5%,而溶液的总质量是160+

减少盐分摄取量,一般食品的含盐量要求在3%以下.

回收的制革边角料生产食用明胶,要看回收的是有没有经鞣革加工过的,经加工过的称蓝矾皮,其中含铬较高,只能用于生产工业明胶,因为食用明胶对铬的要求是小于2ppm,经制革处理的原料生产明胶是达不到这一要求的

解题思路：同学给出的题干中涉及的第4个物质应该是烧碱。该题目完整形式及解答见解答过程。（同学应该是忘记传附件了吧。这样给出一部分内容，题目不好解答，还好老师做过原题）解题过程：根据以下叙述，回答下列各

Fe+2HCl----->FeCl2+H256.2.22.410x...0.1c.2.24x=2.24*56/22.5*10=56%（含Fe）c=2*2.24/22.4*0.1=2mol/L（盐酸浓度

纯净的NH4NO3的含氮量=28/80*100%=35%硝酸铵的纯度=16.8%/35%==0.48=48%

2(48+2x)/2/8=2[48+(2+3)x]/3/8每人每日检验x=12个1y=5(48+5x)25*(48+5*12)=540540/5=108108/12=9个人3这就不用说了吧:)

酱油含盐生产工艺酱油用的原料是植物性蛋白质和淀粉质.植物性蛋白质遍取自大豆榨油后的豆饼,或溶剂浸出油脂后的豆粕,也有以花生饼、蚕豆代用,传统生产中以大豆为主；淀粉质原料普遍采用小麦及麸皮,也有以碎米和

这20袋大米共超出或不足多少千克?=-0.5*8-0.2*5+0*1+0.3*5+0.4*1=-4-1+0+1.5+0.4=-2.1（kg)总质量为多少千克?=50*(8+5+1+5+1)-2.1=1