百度作业网标况下的氟化氢是气体吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 18:53:08
溶解刻蚀玻璃一般用浓氢氟酸40%,不用无水氟化氢.无水氟化氢沸点19度多极易挥发,一般用做溶剂,比如溶解氟化氢钾,KHF,电解制取氟气；溶解氟锑酸,氟锑磺酸,做含氟超酸酸溶剂.
非金属化合物大都是分子晶体,分子晶体的熔沸点主要由分子间作用力决定,部分分子直接还有氢键!分子间作用力其实就是一种相互作用的引力,质量越大,吸引力越强,水分子的相对分子质量略小于氟化氢,所以分子间作用
当然不是,氟化氢是气体,氢氟酸是氟化氢的水溶液,就像氯化氢和盐酸一样.
这是不能的.因为这里利用的是难挥发性酸制取挥发性酸的原理.反例,NaCI+H2SO4(浓)(加热)=HCI+NaHSO4HCI在这里是强酸,所以不能证明HF一定是弱酸,只能证明其挥发性强,希望对你有所
有关.无氧酸酸性取决于同浓度下分子在水中的解离程度,解离程度越大,氢离子浓度越大,酸性越强.简单的说,这是因为非金属性越强,元素对电子吸引力越强,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静
氟化氢铵；也叫酸式氟化铵、二氟化铵.分子式NH4·HF2,由无水氢氟酸与液氨中和而得,可看成NH4F与HF的复合物.再问：谢谢，再问少量氟化氢胺加盐酸会不会使盐酸酸性更强，或者说和更多产物发生反应再答
无色,透明液体,摄氏19度就可气象挥发,有刺激性气味,强腐蚀性液体.
氟化氢是直线分子结构,在两端只形成2个氢键,虽然他有3对裸露的电子,但两个氟之间相互排斥.而H2O中O就有2个氢键,而两个H又有2个,所以一共4个.综上所述4个H2O中的氢键比2个HF中氢键强,这一点
氨气的熔点-77.7℃,沸点-33.5℃.氟化氢熔点83.38℃,沸点19.54°C.氨气在标况下的状态是气态.氟化氢比较特殊,由于存在氢键,使其沸点大大增加,在标况下的状态是液态.
不是是弱酸
融水是氢氟酸的那种查看原帖
HF气体也只有用塑料瓶收集,因为氟化氢会侵蚀玻璃,氟化钠或氟化钾与浓硫酸可以发生反应生成氟化氢,可是实验室里都用浓硫酸与萤石（氟化钙）制取氟化氢.另外还问题在于如果使用浓硫酸制氟化氢,塑料瓶就不能做反
HF弱酸,氯化氢,溴化氢,碘化氢,硫酸,硝酸是中学常见的强酸,其余都看成弱酸
氟化氢（化学式：HF）是由氟元素与氢元素组成的二元化合物.～～～～～
水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水氟化氢氨气
因为F2+H2=2HF反应放热反应物总能量大于生成物总能量
HF标况为液体~F是离子再问：什么情况是气体？再答：我记得沸点貌似100多度的==因为有氢键…总之标况是液体，常温貌似也是，这个是易错点还有SO3标况是固体常温是液体，也是易错点
不对,因为在标况下,HF为液体,不是气体,所以不是1.5NA!祝好!求采纳