标况下相同质量的O原子的CO和CO2的体积之比是?

2molCO(NH2)2所含的原子数是2X8=16mol16mol/3=5.33mol,即5.33mol的H2O5.33molX18g/mol=96g,即是96g的水

设CO物质的量为X,则CO2为y且其气体物质的量为0.3mol则根据条件可列方程1x+y=0.3228x+44y=12联立两方程可解出XY值那么知道物质的量CO原子之比也就可以知道了.打这么多字母不容

微粒数目由物质的量决定,所以要算出相同质量的各物质原子的物质的量.设质量都是1g,则CH4：5*1/16,N2：2*1/28,CO：2*1/28,O2：2*1/32,其中CH4最大,所以它所含原子数最

21（1）1:2（2）1:1(3)7:11(4)1:1220.10.2NA(或1.204乘以10的23次幂）23(1)两摩尔铜和一摩尔氧气在加热的条件下生成两摩氧化铜（2Cu+O2=2CuO,条件加热

质量数相同,质量相同,所以,物质的量相同了,分子数相同,再看看那个原子和分子间的关系就好再答：横向和竖向对比结合再答：想简单点，认为质量为1单位就行再答：定量分析嘛

不一样的,同种元素也有同位素的,同位素的质子数和电子数相同,但中子数不一样,所以质量不一样性质也不同,比如氕氘氚的区别就很明显.

不对,反例：碳和石墨

不对,微观物体只考虑整体的,如果考虑每一个,就像不会有完全相同的人一样,不会有相同的原子.质量都会有差别.性质也不一样,可以去看一下关于可逆反应的知识,只有一部分能量高的才能发生反应,叫做活化分子.另

摩尔质量之比为28:44=7:11,物质的量之比为原子数的反比为3:2,质量之比为7*3:11*2=21:22,所含碳原子数比为物质的量之比=3:2.

都相同

1.CO相对分子质量是28,CO2是44,因为质量相同,所以物质的量之比是CO：CO2=1/28:1/44..A,CO：CO2=1/28:1/44=11:7B.氧原子个数CO：CO2=1/28:2/4

第一问是不是少点条件,混合气?还是CO或CO2的如果是质量相同的混合气就好说了CO中C%=12/28=3/7O4/7CO2中C%=12/44=3/11O8/11相等质量的COCO2混合气C质量3m/7

1.水中有一个3原子,所以原子是水分子的物质的量的三倍.有N(H2O)=M(H2O)/18G/MOL=5.4/18=0.3MOLn（原子）=3n（H2O)=0.9mol而CO中有2个原子,所以CO的物

标况下6.72L混合气体的物质的量为0.3mol,其质量为12g.那么这个混合气体的平均分子量是40.CO跟CO2都是含有1个C的分子.因此混合气体的平均分子式可以写成COx要使它的分子量达到40,一

我来试试了...初中的知识忘完了..不一定对的..CO是28,N2也是28.那么有两个CO原子和CO+N2原子的质量都是56.所以C:O的比例就好算了.自己算吧...

设质量为m则CO的原子数为:(m/28)*2=m/14氧原子数:m/28则CO2的原子数为:(m/44)*3=3m/44氧原子数:(m/44)*2=m/22原子数之比:(m/14)/(3m/44)=2

配上系数,3SO2和2SO3,可以看出物质的量之比为3：2,质量之比为6：5

CO和CO2中,碳元素的相同之处是（B）(A)质量分数(B)质子数(C)化合价(D)原子的核外电子数

选AC.A.CO和N2的摩尔质量都是28g/mol,n=m/M,m、M都相同,所以物质的量相同.B.气体的状况没有说明,如果是不同状况,密度不同.C.1个N2和1个CO都含有2个原子,分子物质的量相同

质量相同,假设为1,二氧化碳的分子量是44,一个分子有3个原子；一氧化碳的分子量是28,一个分子有2个原子,因此,3/44:2/28=21:22