标准状况下,28克CO与N2混合气体的体积约为22.4

CO2和CO体积分别设为x,y.标准状况下　体积之和为3.36L,x＋y＝3.36L；质量和为5克　44x／22．4＋28y／22．4＝5；解得：x＝1.12L,y＝2.24L即有1.12L二氧化碳,

因为m=nMn1M1：n2M2：n3M3=1：1：2（n1为N2的物质的量n2为CO的物质的量n3为CO2的物质的量）n1*28：n2*28：n3*44：1：1：2解得n1:n2:n3=11:11:1

CO与N2的相对分子质量都是28,所以28克混合气体的物质的量＝28/28=1mol.在标准状况下,混合气体的体积约为22.4L.

设N2质量为Xg：根据n=V/Vm,n=m/,以及N=n·NA可以知道：V÷Vm×NA=m÷M×NA,也即VL÷22.4L/mol=Xg÷28g/mol得：X=1.25V再问：答案是0.625V啊再答

CO2＝0.5L,CO＝5L,N2＝0.5L,H2＝4L解题思路：突破口,该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍,现在需要判断该2L气体的组成,6LO2耗完需12L的CO、H2（CO、H2可任意

再答：过程有

气体物质的量相同,体积相同1.14/28=m/64解得m=2.61克气体物质的量相同,分子数相同4.48/22.4=n/34解得n=6.8克

n1:n2:n3=11:11:14V1%=11/(11+11+14)V2%=11/（11+11+14）V3%=14/(11+11+14）M=(n1*M1+n2*M2+n3*M3)/n总=(11*M1+

H2、CO2、CO、N2n1,n2,n3,n4mol.O2过量.H2+1/2O2=H2O(l)10.5n10.5n1CO+1/2O2=CO210.51n30.5n3n3n1+n2+n3+n4=10n2

CO2：44/22.4＝CO：28/22.4＝H2：2/22.4＝O2：32/22.4＝

6个分子对应有(6/N)mol,也就是说,混合气体的摩尔质量是：(mN/6)(g/mol).n(g)混合气体有(6n/mN)mol,标况下,1mol气体体积是22.4L,也就是说n(g)混合气体的体积

HCl是0.5mol,那么N2也是0.5mol,因为物质的量相同时,分子数相同,所以N2的质量是0.5*28=14g.4.4gCO2是0.1mol,体积相同,物质的量也相同,所以O2也是0.1mol,

H2的相对分子质量为2,也就是12g的话体积是6mol相对分子数量,N2的相对分子质量为14,也就是说6mol的N2有相对质量6*14=84g.所以最终答案是84g.

解题时可以直接假设氧原子物质的量为1mol,则CO物质的量为1mol,CO2物质的量为0.5mol标准状况下,其体积分别为CO：22.4L,CO2：11.2L故二者体积比为2：1

密度相同也就是说平均相对分子质量相同.其中N2相对分子质量为28,与CO相同,所以密度也相同,那么N2的量就不会影响混合气体的密度第一种方法：设O2为mmol,CH4nmol总质量：32m+16n总物

两个的摩尔质量都是28,也就是一摩尔,标况下,是22.4升再答：这句话是对的再问：他说的28g是什么的质量再答：混合气体质量。这个没有关系，由于摩尔质量都是28，那么它们的比例任意再问：你不是用28g

因为N2的物质的量和CO物质的量相等都等于28g/mol题目就是28g,所以是1mol啊伏加德罗定律明确指出,任何1mol气体体积都是22.4L不懂的HI我再问：为什么N2的物质的量和CO物质的量相等

某气体在标准状况下的密度为1.25克/升,则该气体不可能是（C）　　A、COB、N2C、C2H6D、C2H4　　分析：在标准状况下空气的密度为1.29克/升,相对质量为29,某气体在标准状况下的密度为

标准状况下CO与CO2混合气体11.2L物质的量为0.5mol质量为18.8g设有xmolCOymolCO2可知x+y=0.528x+44y=18.8计算可知x=0.2y=0.3混合气体有0.2mol

设COxmolCO2ymol则根据质量得到28x+44y=15又气体的总物质的量是11.2/22.4=0.5mol则x+y=0.5联立接的x=7/16y=1/161.相对氢气的密度平均相对分子量是15