标准状况下,由H2和O2组成的混合气体的体积一定是22.4升

设H2的物质的量为x,O2的物质的量为y则(2x+32y)/(x+y)=1.25×22.4（摩尔质量=质量÷物质的量,摩尔质量=密度×气体摩尔体积）所以x：y=2：13所以体积比V(H2)：V(O2)

混合气体中H2和O2的物质的量：n(H2)×2g／mol＋n(O2)×32g／mol＝9.8gn(H2)＋n(O2)≈8.96L／(22.4L·mol－1)联立解之得：n(H2)＝0.1mol；n(O

混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为

标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体的平均相对分子质量为22.4*1=22.4.设混合气体中CH4为xmol,O2为ymol.则16x+32y=22.4(x+y)解得x:y=3:2即二者体积比为3

总物质的量为6.72/22.4==0.3mol则平均分子量==总质量/总物质的量==2.16/0.3==7.2十字交叉法H2220.87.2CO285.2体积比==物质的量比===H2：CO===20

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

密度是相同状况下O2的0.25倍则平均为32*0.25==8CO24468H2236CO2：H2==6：36==1：6即CO215.68/7=2.24L0.1molH215.68-2.24=13.44

生成1mol氢气0.5mol氧气由气体体积公式n=V/VmVm是22.4解出氢气22.4氧气11.2

同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,反过来,其物质的量之比也等于体积之比.（1）相同体积的O2与N2其物质的量也同,令为xmol则其物质之比为：xmol×32g/mol：xmol×28g/m

2H2+O2=2H2O气体体积减少:32^^^1^^^^^^^^^^^^^^^^^^^3X^^Y^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^BX=2B/3Y=B/31\当是氧气过量,即H2完全反应时H2的

22.4l标况下是气体物质的量是1mol,即H2和O2组成的混合气体物质的量是1mol.可设H2的含量为Xmol,O2的含量为Ymol,然后根据题意可得以下方程组:X+Y=12X+32Y＝12求得：X

n=V/Vm=0.2moln(H2)=25%n=0.05molm(H2)=n(H2)M(H2)=0.1gn(O2)=75%n=0.15molm(O2)=n(O2)MO2)=4.8gm=0.1g+4.8

分子数比即为物质的量之比、所以设有nmolO2,mmolCH4总体积为总质量为(32n+16m)g、所以密度为（32n+16m）g/[（m+n）*22.4L]=1g/L然后求出m和n的比例就可以了、我

H2、CO2、CO、N2n1,n2,n3,n4mol.O2过量.H2+1/2O2=H2O(l)10.5n10.5n1CO+1/2O2=CO210.51n30.5n3n3n1+n2+n3+n4=10n2

是这样子,任何一摩的气体体积均22.4L只要是一摩

CO2：44/22.4＝CO：28/22.4＝H2：2/22.4＝O2：32/22.4＝

设CH4的物质的量为x,O2的物质的量为1—x混合气体,标准状况下密度为1g/l,即平均摩尔质量是22.4克.16x+32(1—x)=22.4x=0.6体积比9.6:(1—0.6)=3:2则CH4和O

11.2LO2是0.5mol化学式：2CO+O2=2CO2,所以CO反应完全,消耗O20.15/2=0.075mol则密度为：（0.5-0.075）*32+（0.3+0.15）*44组成为O20.42

混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，混合气体的平均摩尔质量为7.2g0.5mol=14.4g/mol；燃烧反应的方程式为：2H2+O2 点燃 .&nbs