标准状况下将盛满4体积二氧化氮气体的干燥试管倒扣在水槽中,再通入一体积氧气充分反-搜答案-百度作业网

简单解法：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2Ox/2x3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3y/2yn(Cu)=x/2+3y/2=32/64=0.

标准状况下35.5/71=0.5MOL0.5MOL*22.4L/MOL=11.2L35.5克氯气气体的体积是11.2升

反应：4NO2+O2+2H2O==4HNO3所以气体被全部吸收,5分子气体生成4分子的HNO3,设烧瓶体积为V,所以气体物质的量=V/22.4mol所以生成的HNO3物质的量=V/22.4*4/5=V

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

因为等体积,所以c=n/V=n/(n*Vm)=1/Vm=1/22.4mol/L相等m％=m溶质/(m溶质+m溶剂)=nM/(nM+m溶剂)因为M氨气和M二氧化氮不同,所以m％不同所以选A

x/44=4/2x=88g

C标况前提下,A.3.01×10的23次方——————0.50molO2B.22.4L的H2—————————1.00molH2C.30g的N2——————————约为1.07molN2蜗牛回答,有事

首先应该知道这些气体的体积比就是它们的物质的量之比.这样我们就可以计算出混合气体的摩尔质量（14×4＋32×2＋39×3）/（4+2+3）=26.33mol/L然后计算出100克混合气体的物质的量,再

1.铜是32.64/64=0.51mol因为一个Cu失去2个电子总共给出电子是1.02mol而N从+5到+2和+4价设生成了NO2xmolNOymol所以得到的电子是x+3ymol=1.02mol所以

这个题用电子守恒加上十字交叉法11.2L气体就是0.5mol32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1mol十字交叉法得一氧化氮二氧化氮的物质的

你写不出总反应,你怎麼拿Cu去算再问：CU都是生成CU(NO3)2啊，0.51mol就可以算出no3-的量了啊

NOxmolNO2ymox+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32/64=1x=0.25mol

4/32=0.1250.125*22.4=再答：2.55再问：我需要过程耶再答：这就是过程啊再问：需要写公式。再答：再问：公式呢？再答：再答：可以好评了吧再问：我还是没懂。。。

气态的

1.700/22.42.溶质应该看做NH3·H2O3.总质量除以密度喽4.第一问除以第三问

对.标准状况下任何气体或混合气体1mol都等于22.4L

反应前的气体的物质的量为0.25mol.反应后气体的物质的量为0.05mol.NO2、O2与水的反应为：4NO2+O2+2H2O====4HNO31）、若是氧气剩余的话则：可以假设反应的O2的物质的量

不对标准状况下一摩尔22.4L只适用于气体标准状况下水为液体

1摩尔mol气体,常温、常压下的体积是22.4升L,只和总的mol数有关,与种类、比例无关.所以,通常情况下,1molH2的体积是22.4L,H2和O2混合气,是一共0.5mol的话,那就是22.4*

4.8/16*22.4=6.72L4.8/16*4=x/22.4*2x=13.44L