标准状况下有22.4升氯气与氢气的混合气,在一密闭容器中充分反应

氯气在常温下与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠,1Mol氯气分子有2Mol氯气原子,氯原子的化合价升降均为1且都为1Mol,所以转移电子数就为1NA

第一题貌似是用二氧化锰和浓盐酸反应吧...①：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O其中只有2mol的氯化氢被还原了.2HCl~Cl2另外两个HCl没有发生氧化还原所以3HCl~（1.5

1个Cl2含有2个Cl原子,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可以看出,1个Cl失去电子变为ClO-,1个Cl得到电子变为Cl-,所以是转移1个电子.所以1molCl2转移1mol电子.

因为得到的电子是从失去电子的物质那里来的.再问：那不是抵消0NA了嘛？再答：所以说转移了呀！从一个地方转移到另一个地方。再问：还是不太懂..CL2失去了同时又得到不是转移了2？再答：从其中的一个氯原子

气体总质量为：33.6×2.143≈72g,总摩尔量为：33.6÷22.4=1.5mol,氯气摩尔质量为：2×35.5=71g/mol,氢气摩尔质量为：2×1=2g/mol,设氯气、氢气的物质的量分别

标准状况下,n(cl2)=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5moln(Na)=m/M=50g/23g/mol=50/23mol∵2Na+Cl2=2NaCl,物质的量之比等于化学计量数之比

不是,转移的电子数只能单算得到的或者失去的,不能加在一起算.如果得到一个又失去一个加在一起不就是转移了0个么?

你可以在草稿上算算,氢氧化钙是过量的.设生成x克CaCl₂,y克Ca(ClO)₂；2Ca(OH)₂+2Cl₂====CaCl₂+Ca(ClO

1L1mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量=1L×1mol/L=1mol，混合气体的物质的量为n=22.4L22.4L/mol=1mol，（1）当n（Cl2）=n（H2）=0.5mol时，&nb

答案:8.4克铁与标准状况下44.8L氯气完全反应,转移了0.45摩尔电子8.4g铁的物质的量n(Fe)=8.4g/(56g/mol)=0.15mol44.8L氯气的物质的量n(Cl2)=44.8L/

22.4L就是1mol一个氯分子专化为一个氯离子和一个次氯酸根也就是说一个氯原子失电子一个氯原子得电子so一个氯分子转移一个电子so转移1mol电子个数为6.02x10的23次方

设该立方体氢分子的边长为a,则一个氢分子的体积为a^3,那么6*10^23*a^3===0.0224a===3.4*10^(-9)氢分子边长数量级为10^(-9)>分子之间的间距

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

氯的化合价0-1+12NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2O得失都是1mole-2NaOH+CI2=NaCI+NaCIO+H2Oe-1mol1mol所以,标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化

对呀,因为生成NaCl和NaClO,就是1个氯气分子内,一个氯的电子给另一个,所以1molCl2就转移1mole

总的氯气是0.314/22.4mol磷有0.25/31mol设有xmolPCL3,有ymolPCL5则x+y=0.25/313x+5y=0.314/22.4解出来就行了

5个氯气10个电子5.6升0.25mol转移0.25*2=0.5mol

2NA再问：具体方法再答：再答：采纳啊

解题思路：掌握歧化反应与量的关系解题过程：解答：得到NaCl和NaClO3两种氯化物。3Cl2+6OH－＝ClO3-+5Cl-+3H2O“同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨