标准状况下测得该气态烃的密度为1.339

CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5

标准状况下1mol该气态烃的体积为22.4L所以1mol该气态烃的质量为1.25*22.4=28g所以该气态烃的相对分子量为284.2g某气态烃含4.2/28=0.15mol0.15mol该气态烃含1

1.CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5结构式自己写吧2.CnHm+(n+m/4)

该烃的摩尔质量为2.5g/L×22.4L/mol=56g/mol，故分子中C原子数目为56×85.7%12=4，H原子数目为56−12×41=8，故该烃的化学式为：C4H8，因为其能与溴水和酸性高锰酸

M=1.339g/LX22.4L/mol=30g/mol,0.1(44m+18n)=14.212m+n=30;m为分子中C原子数,n为分子中H原子数.m=2,n=6

CH416C2H428H2216X+28Y=20的倍数,自己凑!X：Y=2：1

1.CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5结构式自己写吧2.CnHm+(n+m/4)

标况下气体密度=气体分子的相对分子质量/22.4,由已知的条件列出方程先求出气体分子的相对分子质量为44,然后设该烃的分子式为CmHn根据碳元素的相对质量分数求出12m/44=81.8%,最终求出分子

不妨取标准状况下22.4L,即1mol该气态烃,则其质量为1.25*22.4g=28g,故该烃的摩尔质量为28g/mol.1mol该烃含碳28*85.7%g=24g,即2mol,含氢28g-24g=4

由在标准状况下该气态烃的密度为1.25g/L知该烃的相对分子质量M=1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol再根据碳和氢元素的质量比为6：1知n（C）=2n（H）=4所以分子式为C2H4

标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L.-------M=密度*气体摩尔体积=42某气态烃含碳87.5%------42*87.5%/12=3------含H42-12*3=6.所以分子式为C3

因为混合物的密度为1.027g*L-1所以混合物平均摩尔质量为：1.027*22.4g/mol=23g/mol,必须一种的摩尔质量比它大,一种比它小,而比它小的只有甲烷,所以一定含有甲烷气态烷烃只有C

要记住哦!根据n=m/M=V/Vm和ρ=m/V,得M=ρVm,因此其式量M=ρVm=2.59×22.4≈58g/mol则该烃物质的量n=m/M=1.74/58=0.03mol生成CO2物质的量n=V/

解题思路：解题过程：解：同学检查的时候发现错误上题C答案应该不对，因为戊烷在标准状况下不为气体所以上题只能选A给你带来不便请原谅最终答案：略

22.4*2.59==58

1.875×22.422.得它的式量42C02与水的比为1：1所以烃中的碳氢比为1：2再根据式量得分子式为C3H6所以是一个不饱和度是丙烯或者环丙烷

因为是烃,所以是分子式是CxHy该烃的摩尔质量是2.59×22.4＝58g/mol2.9g该烃为0.05mol0.05mol烃完全燃烧生成0.2molCO2和0.25mol水所以分子式是C4H10

设该烃分子式为CxHy,则,燃烧的化学方程式为：2CxHy+(2x+y)O2=====2xCO2+yH2O2(12x+y)88x8.826.4依题意得：2(12x+y):8.8=88x:26.4,化简

答：其分子量为3.124*22.4=70,设其分子式为CxHy,则依题意有12x+y=70,为烷烃则有2x+2=y,算不出来.估计不是烷烃,则有x=5,y=10（试算出来的,因为y≤2x+2,所以x只

密度为1.339克每升,1mol=22.4L,可以求摩尔质量30G/MOL碱石灰增重14.2克,这是CO2.H2O的质量,设出烃的式子CXHY,后面的用元素守恒就可以了