标准状况下的甲烷和过量的

请问你1是怎麼算对的?再问：m+[Vc*10^(-3)*16]/2再问：m+[Vc*10^(-3)*16]/2再问：m+[Vc*10^(-3)*16]/2再问：m+[Vc*10^(-3)*16]/2再

设N2为XCH4为1-X则X*28/22.4+(1-X)*16/22.4=0.821X=0.2所以混合气体中氮气和甲烷的体积之比为1：4

在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8KJ热量（298K）,其热化学方程式为——CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ/mol已知

设需要氧气质量为xCH4+2O2--点燃--CO2+2H2O16---6496g--x16/96g=64/xx=384g所以需要氧气384/1.43=268.5L

X+Y=8.96/22.4=0.4mol16X+28Y=7.6g计算XY即可

混合气体在标准状况下的密度为0.893g/l,也就是说l混合气体摩尔质量为20克甲烷的摩尔质量为16,乙烷为30,假设甲烷占混合气体摩尔百分比为x,则乙烷为1-x16x+30(1-x)=20解方程得x

甲烷式量16,氧气式量32,混合气体密度为1.143,则混合气体式量为25.6（1.143*22.4）,十字交叉法得甲烷比氧气为3比2再问：（32-25.6）/（25.6-16）不是2:3么再答：你问

十字交叉法O2326.422.4CH4169.62:3答案A

因为外界条件都是标况所以根据摩尔体积可知具有相同的体积,压强,分子数,物质的量

840/1000/22.4=0.0375mCH4+2O2=CO2↑+2H2O生成的水和二氧化碳的摩尔比是2：10.6/(44+2*18)=0.0075m所以甲烷为0.0075m氧气为0.03m所以剩余

列方程式CH4+2O2=CO2+2H2O22400(ml)--44+36=80168-------0.6标准状况下甲烷和过量的氧气混合气体840ml即0.84/22.4=0.0375mol,碱石灰增重

将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收,增重0.6克.说明参加反应的甲烷和氧气质量和为0.6gCH4+2O2==CO2+2H2O设甲烷的量为Xmol,则参加反应的氧气的量为2Xmol,有14X+32*2X=

十字交叉法计算0.821×22.4=18.4氮气和甲烷的体积比是（18.4－16）/（28－18.4）=2.4/10.4=3/13

设甲烷和氧气的质量都为m则：在标准状况下,甲烷的物质的量＝m/16,其体积＝22.4m/16在标准状况下,氧气的物质的量＝m/32,其体积＝22.4m/32等质量的甲烷和氧气的体积之比＝（22.4m/

CH4+2O2=CO2+2H2O22400----44+36=80168------------0.6(1)燃烧后的气体用碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)840-3×168=336ml(2)原

设甲烷物质的量x,一氧化碳物质的量y标准状况下,Vm=22.4L/mol.根据n=V/Vm,n=m/M(x+y)·22.4L/mol=8.96Lx·16g/mol+y·28g/mol=7.60gx=0

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

平均摩尔质量=22.4*0.982=22十字交叉法CH4161022O2326答案氧气比甲烷6:10=3:5

体积比等于物质的量之比.为简单起见,设混合气体为22.4升,质量为,物质的量之和为1mol,设氧气为xmol,甲烷为1-xmol,32x+16(1-x)=22.4x=0.4氧气和甲烷的体积比=氧气和甲

设CH4xmolCOymol则x+y==8.96/22.4==0.4mol即气体总物质的量为0.4mol16x+28y==7.6x==0.3y==0.1即CH4为0.3molCO为0.1mol则甲烷体