edta滴定锌方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/27 20:28:47
在离子强度为3时,铁离子与OH-的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.
Al3+不能使用直接滴定法的原因如下:1、Al3+与EDTA络合速度缓慢,需在过量EDTA存在下,煮沸才能络合完全.2、Al3+易水解,在最高允许酸度(PH~4.1)时,其水解副反应已相当明显,并可能
选择变色明显点的指示剂,快到终点时慢点滴,再就是熟悉熟悉滴定.
EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看
1、方法提要试样用盐酸、硝酸及氯酸钾溶解,用氨水沉淀分离铁、铝、铅、锰等共存元素,滤液中加入硫脲掩蔽铜,加入氯酸钾使锰生成二氧化锰析出,加硫酸铵使铅呈硫酸铅沉淀,加入氟化钾消除铁铝的干扰.在这PH5.
不可以,可以用返滴定法原因:Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用,与EDTA络合缓慢,需要加过量EDTA并加热煮沸,酸度不高时,生成一系列多核氢氧基络合物
EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量时,以(铬黑T)为指示剂,ph控制在(9-10);滴定Ca2+,以(铬黑T)为指示剂,溶液ph控制在(>12).缓冲溶液中加入少量MgY.再问:滴定Ca2+为何要控制
磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以
你可以试试在EDTA标准溶液中加入一部分硫酸镁,在滴定时钙可以生成较镁稳定的EDTA配合物.置换出的是游离的镁离子,可以和铬黑T生成鲜明的红色,终点时,钙先与EDTA配合,然后镁再与EDTA配合,终点
是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解
锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4再问:你好,你说的这个方法我是要用来间接法测铝的,能提供更有用的信息吗再答:请告诉你确定的配制体积和浓度,我给你编锌标液配制方法再问:EDTA浓度是0.01mol
EDTA有六个螯合口,一般金属最多只是四配位,所以EDTA和金属络合物中两物质之比为1:1EDTA用量是已知的,用掉的锌量也知道,扣除络合锌的EDTA量,剩下的EDTA就是与铝络合的
n(Ca)=n(EDTA)即V(CaCl2)c(CaCl2)=V(EDTA)c(EDTA)
滴定分析(包括EDTA络合滴定)只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵
pH=2,滴定的是Fe3+;pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^
1.你在开玩笑?As是5价,怎么用碘滴定?1若为碘离子的话,理论上pH小于8即可(根据能斯特方程推电位),实际上用氟化铵和氢氟酸的缓冲溶液调节pH,同时还可以掩蔽三价铁.2.无需外加pH调节物,直接用
置换滴定法再问:他是什么原理呀
问题补充:铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4
Zn(OH)2溶度积常数为1.2×10^-17,EDTA滴定Ca2+的时候,pH大约为10,OH-浓度约为10^-4,此时Zn2+浓度大概是10^-9,所以我认为Zn2+不会干扰钙的滴定.再问:我已经
那是缓冲物质,控制溶液pH值的,因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6.