正逆反应的活化能是否一样-搜答案-百度作业网

正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量如果差值大于0则说明是吸热反应小于0是放热反应

正反应活化能-逆反应活化能=焓变.EF-ER>0B对.

平衡移动中,加入正催化剂,正逆反应速率增加的程度一样正催化剂和逆催化剂不是相对于正逆反应而言的我们所说的正催化剂是指能使反应速率增大的催化剂而逆催化剂（又称负催化剂）是指能使反应速率减慢的催化剂我们一

催化剂的作用是降低反应的活化能,故会等比例的增加正逆反应速率,因此对于反应平衡无影响.但选用适当的催化剂可以提高主反应速率,抑制副反应,从而提高产率.

正逆反应与可逆反应的概念：1）可逆反应：可逆反应是指在同一条件下,一个同时向正逆两个方向进行的化学反应.a.绝大部分的反应都存在可逆性,在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的,只不过可逆程

酶同时加速正逆反应,并无主次之分.化学与生物在基本原理上是一致的.比如蔗糖酶,也同时催化缩合,不过在水相中,水的浓度极大,所以反应一直向分解方向进行.因此,生物需要合成蔗糖时,不能通过蔗糖酶催化逆反应

放热反应正向,活化能更小再答：吸热反应正向，活化能更大再答：比较可逆性大小，感觉还是看活化能的大小再答：要是两边的活化能都小，就很有可能可逆再问：再问：第四小题再答：这么看我觉得也是选C再答：正反的活

你用该时刻的各物质浓度带入平衡常数表达式,得到一个数值Q,把Q与平衡常数P比较,如果QP,则逆反应速虑大于正反应速率.

不一样,正逆反应速率不一样,才会有移动正反应速率＞逆反应速率,右移正反应速率＜逆反应速率,左移正反应速率=逆反应速率,平平衡

各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率.所以我们也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g）2AB(g)若说不变,则是指含量,或能表明含量的叙述.可以是A2、B2、AB的体积分数、物质

正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能.比如：A←可逆→B,△H=akJ/mol（注意a的符号,放能是负,吸能为正）正反应活化能为bkJ/mol(这肯定是正的了)则逆反应活化能就为b-akJ/mol若

正反应活化能为E1.逆反应活化能为E2,由图比较,E1>E2

正反应和逆反应是同时进行的,反应向逆方向进行,代表正反应速率小于逆反应速率,所以整个反应体现为逆向进行.再问：就这么简单？天...再答：对啊，就是这么简单，呵呵。

一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反

化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式：定积分形式：（还有其他形式）k为反应常数可

正逆反应速度均增大但平衡不移动

增大压强有两种方法：一种加入惰性气体,加入气体跟反应无关以增大压强,则反应气体的分压不变,速率不变另一种是：是减小体积,这种是不会改变反应速率的!若缩小或增大体积,则发生变化

主要看气体反应物有气体,增大压强,正反应速率加快,生成物有气体,增大压强,逆反应速率加快,两边都有气体,增大压强,正逆反应速率都加快

选修四,化学反应原理