比较cl2与i2的氧化性-搜答案-百度作业网

你的顺序就是正确答案

是这样的：CL2>Fe3+>I2>SO42-

如果某一物质的A氧化性比另一物质B的氧化性性强那么我们则可以说：B的还原性比A的还原性强因为氧化性和还原性的强若是想对的.

1.Cl2+2FeCI2=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3I-+Fe3+=I2+Fe2+Cl2+NaBr=Br2+NaCl氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I22.2NaBr+CI2=2Na

在反应中碘体现氧化性SO2体现还原性

F2Cl2Br2I2的氧化性增强,那么起还原性就是相对的,I2,Br2Cl2F2的还原性是越来越弱的,F2是氧化性最强的物质,也是还原性最弱的物质.在教你一个方法,在元素周期表中,越靠近右上角元素的氧

中学里要记的：还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO4^2-这些记住就好了.

当然是I2氧化性强,化合价降低,被还原,是氧化剂,而SO2作的是还原剂…

这应该是歧化反应吧,应该是HClO强吧.这种同一种物质自身氧化还原的反应应该不能只看方程式.也可以这么考虑,有强氧化性的物质可以使有色物质褪色.但是氯气不能使干的有色布条褪色,只能使湿润的有色布条褪色

是的,因为FeCl3中只有Fe3+是正价的,最高价的物质有氧化性,Cl-中的Cl处于最低价,没有氧化性.

H₂O₂＋2KI＋2HCl====2KCl＋I₂＋2H₂OKI被H₂O₂氧化生成I₂,说明H₂OS

比较氧化性强弱的标志是电极电势.同一条件同一浓度才可以比较.在酸性的环境下,臭氧的电极电势是+2.7V,双氧水是+1.77V,氯气的是+1.63V,二氧化氯的是+1.275V.所以,在标准状态下,酸性

氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞Fe2+其中Fe,S2-只有还原性,没有氧化性的.氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2＞S还原性：S2―＞SO32―＞I―＞Fe2+＞Br

氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性Fe>I->Fe2+>Br->Cl-那几个卤族元素的离子已经是最低价了,讨论氧化性是没有意义的,所以我写了还原性

不能发生因为FeCl3的氧化性比I2强,所以FeCl3会把I-氧化为I2,上述反应不能发生

元素氧化性顺序表为：F>Cl>O>Br>Fe(三价)>I>S这样看来还是I2的氧化性会更强些,而且有化学反应：I2+H2S=S(沉淀)+2HI,在H2S中加入碘水会有黄色沉淀产生,所以I2(碘单质)的

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl->F-

F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>S

碘大于硫,其实原理很简单,就是化学反应方程式前面的物质大于后面的物质（氧化性）,双线桥用于表示氧化还原反应方程式的点子转移情况…

2HI+Cl2=2HCl+I2