比较cl和br单质氧化性-搜答案-百度作业网

F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,F）其氢化物的还原性也如此.因为氢化物的

1.Cl2+2FeCI2=2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3I-+Fe3+=I2+Fe2+Cl2+NaBr=Br2+NaCl氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I22.2NaBr+CI2=2Na

cl和br-反应方程式

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

H2S+O2=△=H2O+S↓

氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：I->Fe2+>Br->Cl-再问：那Br和Br2比较呢再答：Br是以单质形式存在的再问：？再答：Br和Br2的性质一样再问：那Cl2>Br2>Fe3+>

中学里要记的：还原性：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO4^2-这些记住就好了.

3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2.向试管中加入X,溶液变红（X是检验Fe3+的那试剂,我忘了……不好意思）.

非金属性：Cl>Br>I故根据元素周期律,从HClO3到HIO3,氧化性逐渐增强,酸性逐渐减弱.

还原性：对于金属：K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au对于离子：S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：对于金属离子：Ag+>

根据元素周期表可知道溴单质的氧化性大于碘溴化碘中不和碘和溴反应因为氧化性没其它两个的大根据氧化还原反应中存在化合价的升降可知道他们不能反应所以溴大于碘大于溴化碘

氧化性从大到小：F、Cl、S、Br、I还原性顺序刚好反过来一般氧化性大的单质制氧化性小的单质

S再问：为什么啊，怎么比的？再答：你没有看到我说的"用电负性比较不就好啦"?再问：电负性是什么--！再答：电负性是衡量元素的金属性与非金属性的标度,电负性越小,金属性越强.电负性越大,非金属性越强.这

氧化性强的物质可以反应生成氧化性较弱的物质还原性强的物质可以反应生成还原性较弱的物质所以A可以B不行C可以D不行1.AC2.因为还原性强弱：Fe2+>Br—所以氯气先跟还原性较强的Fe2+反应3.设原

这是指还原性,还原性：F-＜CL-＜BR-＜I-再问：为啥阴离子还原性变强了?还有可以说一个物质的氧化性越弱还原性就越强么？再答：一般规律，氧化性强的元素，其离子还原性弱，氧化性弱的，离子还原性强比如

K是碱金属,CL和Br是卤族元素.分别与水反应,证明K最活泼.氯气与KBr反应生Br2说明cl活泼

氯水中的氯大部分还是呈游离态,只有极少的氯和水反应生成次氯酸,但次氯酸很不稳定,见光极易分解,必须现配现用,不知道你学没学过元素周期律,第七主族元素单质,从上到下,氧化性依次减弱,但其离子还原性依次增

F2>Cl2>Br2>Fe3+>I>SO2>SPS：ClBrISF.这些都叫做卤素.拉丁语的意思是成盐元素哦亲再问：那Fe2+排在哪再答：Fe2+在S之后。

实验步骤：将氯气通入NaBr溶液中.现象：黄绿色气体被吸收,无色溶液变为橙黄色.结论：Cl2的氧化性比Br2强.方程式：Cl2 + 2 NaBr =

从大到小硝酸,氯,铁离子,溴,铜离子,碘,硫离子,；；亚铁比铜离子小,

氧化性的强弱是根据原子得到电子的能力来判断的.F,Cl,Br,I,原子半径以此增加,核外电子以此增多,原子核对电子的束缚能力下降,得电子的能力下降,氧化性下降