比较审敛法1 na b-搜答案-百度作业网

相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB),说明酸性HA>HB所以在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Na+>A->B->OH->H+

选A,HCOO-+OH-=H+电荷守恒.ph=1,ch+=0.1mol\Lb,0.1molSiO2与SiC含共价键数目为0.4NAc,由于co3根水解,大于0.1NA.(0.1=co32-+hco3-

A正确,B错误,原因相同,具体原因见上一题我的回答C的三个物质结构相似,为原子晶体,但C原子半径比Si小,C-C键比Si-Si键短,键长越短,键能越大,破坏键要的能量越大,共价键越稳定,所以物质越稳定

AD=AccessDevice,存取设备=AddressDecoder,地址译码器=AlternateDisplay,备用显示器=Analysis/Design,分析/设计=AutomatedDesi

共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH=13追问：这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊回答：我也是刚学了,不信你可以看大一无机与分析化学

(2nab³+nab+ma²b)-（mab³+ab-2a²b）-1　　=2nab³+nab+ma²b-mab³-ab+2a

HC>HB>HA因为酸性越弱,水解程度越大

如果后面是除号,那么N的值有无数个,如64,256,576等等.如果后面是加号,那么N等于正负16.

pOH=14-9.5=4.5c(OH-)=10^-4.5.B-+H2O=HB+OH-平衡c(mol/L)0.3-c(OH-)c(OH-)c(OH-)Kb=c(OH-)^2／[0.3-c(OH-)]=3

Kw/[0.001*0.001/0.1]=x*x/0.1x=[OH-][H+]=Kw/[OH-]pH=-lg[H+]

板块(内部),地壳比较稳定,板块的(外部,板块与板块交界处),比较活动松花江上最大的港口是(哈尔滨)

离子键的键能可以简化按照库仑定律理解:F=k·Q1*Q2/R平方可见键能与电荷量呈正比,和半径成反比半径小,距离就近了.产生的吸引力就更显著了.

比较大小 1/4

画图比较啊再问：怎么画啊再答：一次函数和对数函数的

1a2abc3无4abcd

不一定是相同的,PH值其实是溶液中氢氧根和氢离子多少决定的,假设A和B酸个一个且都是强酸,那都与一个氢氧化钠反应则氢氧根和氢离子都没了,所以相同.但是,你说的不全,两种酸浓度不同,酸性也是不同的,如果

要看HA和HB酸性的强弱.如果HA酸性强,则A-水解度小于B-,所以OH->HB>HA>H+.OH-最大是因为除了A-/B-水解生成OH--外,还有水电离出OH-,而H+则是最少的.如果HB酸性强,则

加一个H就是所对应的酸.比如说Cl-对应的是HCl.HCO3-对应的是H2CO3CO32-对应的是HCO3-然后再记住强酸之弱酸,氧化性强的酸制备弱的酸就可以了.接着来看,NaA+CO2+H2O=HA

A正确,7.8gNa2O2正好是1mol,含1mol过氧根离子.B错,2molCO2与足量的Na2O2反应后,转移电子数为2NAC会水解,小于0.1NAD1.2NA

A,B是什么未知,两种弱酸?那么应该是成弱碱性OH->H+>A/B->HA/HBA,B没有具体给出的话无法得到其他结论了