氢气的质量分数是多少-搜答案-百度作业网

KIO3127/(39+127+3*16)=59.3%

2*1=2NA2*2=4NA2g/mol*2mol=4g氢气的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量,为2g/mol

根据密度和体积,可求的氧气的质量m=pv=0.56x1.43g=0.8g根据氧气质量可求出水的质量2H2O==电解==2H2+O23632X0.8X=0.9g故根据H2+CuO==加热==H2O+Cu

乙醇的密度是0.816克/毫升,水的密度按1克/毫升计.60×0.816/（60×0.816+40）=55.04%

生成2克氢气,说明生成1摩尔氢气,消耗1摩尔的铁（铜不和稀盐酸反应）,1摩尔铁质量是56克,故铜的质量为100-56=44,质量分数是44%

Cu的相对质量是64

恰好完全反应,方程式Zn＋H2SO4=ZnSO4+H265215x得方程65x=15－2解得x等于0.46g

只要说摩尔质量必须带单位,g/mol,上边的一些回答概念错误,切记!数值等于氢气和氧气的相对分子质量,氢气是2,氧气是32所以,氢气的摩尔质量为2g/mol,氧气的摩尔质量为32g/mol

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56120211.2gyxx=11.2*2/56=0.4gy=11.2*120/56=24g溶液质量200+11.2-0.4=210.8质量分数为24/210.8

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑982x0.2g98/x=2/0.2gx=9.8g9.8g/50g*100%=19.6%

S+H2==点燃==H2S32343.2gx32/3.2=34/x解得x=3.4g所以所得溶液的质量分数=3.4/(496.6+3.4)=0.68%

（3.2+0.2）/（3.2+0.2+496.6）×100%=3.4/500×100%=0.68%

混合气体的平均相对分子质量=14.5*2=29设乙烯的物质的量分数为x,则氧气为1-x28x+32(1-x)=29x=0.751-x=0.25所以乙烯的物质的量分数为75%质量分数=0.75*28/（

1.稀硫酸溶液中溶质是（硫酸）,参加反应的是（氢离子）.2.本例中涉及的化学方程式是（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）3.题中的两个量,其中（氢气）表示纯净物的质量；利用这个量,通过化学方程式可

（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.）所以得出气体体积与压强,温度均有关.若在标准状况下,由n=V/Vm（Vm为摩尔体积,Vm=22.4L

因为氢原子中只有一个质子而没有中子,故式量为一,以后你学了分子结构就知道了

设生成H2的质量为x,稀盐酸的溶质质量为y.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑567325.6gyx56/5.6=2/x56/5.6=73/yx=0.2gy=7.3g稀盐酸的溶质质量分数=7.3/10

72.4%我也是用十字相乘算的,分数是21/29

这种题先判断谁不足,不足就用谁算.这题明显是盐酸不足,放出氢气物质量为0.5mol,因为这里面的氯化氢质量是36.5g,物质量是一摩尔.那么氢气量就是零点五..如果按照纳算,纳有两摩尔,需要消耗两摩尔

设生成氢气的质量为X2HCL+Fe====FeCl2+H273273g*10%X73/73g*10%=2/xx=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g